Caracter sticas de los enlaces i nicos y met licos

Características de los enlaces iónicos y metálicos
Enlaces Iónicos
Algunas características de este tipo de enlace son:
Ruptura de núcleo masivo.
Sus enlaces son muy fuertesSon sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina en elsistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición
Son enlaces resultantesde la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipoloeléctricoque presentan las moléculas de agua; capaces de destruir la red.
Una vez en solución acuosa son excelentes conductores de electricidad, ya que entonces los iones quedan libres.En estado sólido no conducen la electricidad, ya que los iones ocupan posiciones muy fijas en la red. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable,el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, labombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éstefunciona.
Enlaces Metalicos

 Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstoscomo una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata delíneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas(hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.