Caracteristicas del agua

ESTRUCTURA E IMPORTANCIA DEL AGUA EN EL METABOLISMO CELULAR
El agua interviene en casi todas las reacciones químicas de la célula. La Bioquímica
estudia las propiedades y de las reacciones de los compuestos orgánicos presentes en el
organismo. Sin embargo, no debe olvidarse que en las células vivas la mayor parte de los
compuestos bioquímicos existen y la mayor parte de las reacciones sedesarrollan en un
medio acuoso.
El agua es tan familiar para los seres vivos que generalmente la consideramos como un
fluido muy simple, pero las propiedades físicas y químicas del agua son trascendentes y
tienen profundos significados para la Biología, sus propiedades son muy importantes para
el funcionamiento celular, de hecho están directamente relacionadas con las propiedades
de lasbiomoléculas y, por tanto, con el metabolismo.
Las estructuras de las macromoléculas que conforman a los seres vivos son el resultado
de las interacciones con el medio acuoso que las contiene. La combinación de las
propiedades del disolvente responsables de las asociaciones intra e intermoleculares de
estas sustancias es característico del agua; ya que ninguna otra sustancia se asemeja al
agua aeste respecto.
Por lo anteriormente expuesto, no debe sorprendernos que el agua sea la sustancia más
abundante en los sistemas biológicos, de hecho más del 70% de los seres vivos está
formado por agua. No olvidemos que el agua aunque es un compuesto vital, por si misma
carece de vida.
ESTRUCTURA DEL AGUA
Muchas de las propiedades de la molécula de agua se explican por la estructurageométrica característica y que ninguna otra molécula reúne.
Los átomos de hidrógeno y oxígeno se acomodan en una geometría no lineal donde el
enlace H-O-H forma un ángulo de 104.5º. Esta disposición de electrones en la molécula
de agua le confiere asimetría electrónica.
1

El átomo de oxígeno, más electronegativo, tiende a atraer los electrones no compartidos
del átomo de hidrógeno y deja desnudoslos núcleos de hidrógeno. El resultado es que
cada uno de los dos átomos de hidrógeno posee una carga local parcial positiva (δ+). El
átomo de oxígeno, a su vez, posee una carga local parcial negativa (δ-).
De acuerdo a lo anterior, aunque la molécula de agua no posee una carga neta, es un
dipolo eléctrico.

-

O
104.5

H

H

+

+

Cuando dos moléculas de agua se aproximanmucho, se establece una atracción
electrostática entre la carga parcial negativa situada sobre el átomo de oxígeno de la
molécula de agua y la carga parcial positiva situada sobre un átomo de hidrógeno de una
molécula adyacente. Ello va acompañado por una redistribución de las cargas
electrónicas de ambas moléculas. A esta unión se le llama enlace de hidrógeno (conocido
también como puente dehidrógeno). Debido a la ordenación casi tetraédrica de los
electrones alrededor del átomo de oxígeno, cada molécula de agua es potencialmente
capaz de unirse mediante enlaces de hidrógeno con 4 moléculas de agua vecinas. Esta
propiedad es la responsable de la elevada cohesión interna del agua líquida. Los enlaces
de hidrógeno son relativamente débiles comparados con los enlaces covalentes.Otra propiedad importante de los enlaces de hidrógeno es que su fuerza es máxima
cuando los dos grupos que interaccionan se hallan orientados de modo que proporcionen
el máximo de atracción electrostática.
Además, a diferencia de otros compuestos de bajo peso molecular (gases a temperatura
ambiente), el agua es líquida debido a la tendencia a formar puentes de hidrógeno.

2

Propiedadesfisicoquímicas del agua y su relación con algunos procesos
fisiológicos.
El agua es el único compuesto que debido a sus propiedades físicas puede ser
clasificado aparte de cualquier otro líquido. Todas estas características están
involucradas directamente con la formación de puentes de hidrógeno, que como ya se
comentó anteriormente, son interacciones moleculares muy débiles pero en conjunto...