caracteristicas del cuerpo humano

NUESTRA SEÑORA DEL PILAR
NOMBRE ______________________________________________________________________________________
EJERCICIOS DE REFUERZO GASES Y SOLUCIONES
REALICE LOS EJERCICIOS EN EL CUADERNO DE QUÍMICA. RECUERDE QUE ES IMPORTANTE QUE REALICE LOS EJERCICIOS PARA LA PREPARACIÓN DE LA ACUMULATIVA (NO copie hágalos y si no entiende algo pregunte)
1. Enuncia las leyes de Boyle, Charles,Gay Lussac, Dalton y de las presiones parciales. Úsalas para resolver los problemas.
2. Una muestra de 500 mL de un gas está a la presión de 640 mmHg. Cuál será la presión a temperatura constante, si el volumen cambia a 855 mL?
3. Un globo inflable contiene 1400 L de Helio a 0,950 atm de presión y a 18°C. Cuál será el volumen ocupado por el gasa condiciones normales?
4. Una mezcla contieneH2 a 325 torr de presión, N2 a475 torr de presión y O2 a 650 torr de presión. Cuál es la presión total del sistema?
5. Calcule la densidad del Cl2 gaseoso a condiciones normales.
6. Cuál es el peso molecular de un gas que tiene una densidad de 0,987 g/L y que se encuentra sometido a una presión de 800 mmHg y 30°C?
7. Qué volumen de H2O se debe añadir a 25.0 g de soluto para obtener unasolución al 10% p/p?
8. Una mina de oro contiene 6.85 miligramos de oro por cada kg de mineral. Calcule la concentración de Au en ppm en la mina.
9. Se preparó una solución disolviendo 245 g de glucosa (pm=180) en un poco de agua y luego se continuo acondicionando más agua hasta completar 250 ml de solución d = 1,022 g/ml calcular: a) M b) m c) % p/p d) N
10. Calcule la M y la m de una soluciónacuosa de etanol al 25,0% p/p que tiene una densidad 0,950 g/ml.
11. Realice las siguientes conversiones.

a. solución 1,85 m de en % p/p
b. solución de del 37% p/p d = 1,18g/ml
12. Si se tienen dos soluciones:


Solución 1 (Na2SO4) Solución 2 (Na2SO4)

Volumen=50 mL Volumen=100mL

Concen=0,05N Concen=0,8XB
nB= 1,1


y se decide mezclar las dos soluciones, calcule laconcentración de la solución resultante (en cualquier unidad de concentración).
Sugerencia: calcule primero la cantidad de soluto de cada una de las soluciones y después relacione este valor con el volumen final de la nueva solución (es decir 150mL)

13. Calcule la fracción molar de sto en cada una de las siguientes soluciones.

a. s/n que contiene 11,5 g de etanol en 100 ml de H2O
b. Soluciónque contiene 8,0 g de disueltos en 59,71 g de acetona .


TIPO ICFES

14. El término solubilidad ha de entenderse como la cantidad máxima de soluto en un solvente. De acuerdo a la información suministrada por la siguiente tabla:
Soluto
Solubilidad
gr. de soluto
100 gr de solución

20°C
60°C
NaCl
36
37.3
KBr
67
85.5
KMnO4
84
232
AgNO3
235
525
BaSO4
0.0024
0.00036Podemos afirmar que una solución sobresaturada es:
a. 87 g de KBr en 100 g de agua a 60°C
b. 36 g de NaCl en 100 g de agua a 60°C
c. 20 g de KMnO4 en 100 g de agua a 20°C
d. 500 g de AgNO3 en 100 g de agua a 60°C




15. Se toma 1.0 mol de la sustancia A y agua y se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 mL de agua, es muy probable que:
a. Laconcentración molar de la solución permanezca constante.
b. La concentración molar de la solución sea mayor.
c. Disminuya la fracción molar de A en la solución.
d. La fracción molar de A en la solución permanezca constante.

16. Se preparó 500 mL de una solución patrón de HCl 1.0 M; de esta solución, se extrajeron 50 mL y se llevaron a un balón aforado de 100 mL, luego se completó el volumenañadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual a:

a. La concentración de la solución patrón.
b. El doble de la concentración de la solución patrón.
c. La mitad de la concentración de la solución patrón.
d. Una cuarta parte de la concentración de la solución patrón.

Dos recipientes de igual capacidad, a la...