carbono

CARBONO
Capacidad de enlace del carbono.
La configuración electrónica del carbono explica sus elevadas posibilidades de combinación consigo mismo y con los otros elementos, dando lugar a unagran cantidad de compuestos.
Configuración electrónica.
El carbono tiene un número atómico igual a 6 y presenta la siguiente configuración electrónica en estado basal o fundamental:
C6= 1s2 2s22p1x sp1y spz0
La cual se puede representar gráficamente como sigue:


1s22s2 2p1x sp1y spz0
Es decir, tiene completo el primer nivel de energía, mientras que en el segundo nivel, posee cuatro electrones: dos en el orbital 2s, que está completa y dos másubicadas en los orbitales 2px y spy, de modo que el orbital spz esta vacio (figura 1). De acuerdo con esta distribución electrónica, el carbono debe compartir los cuatro electrones externos, enenlaces covalentes, para adquirir la configuración de gas noble. Esto puede lograrse si se une con cuatro átomos monovalentes (por ejemplo de hidrogeno), o con dos atomos divalentes ( como el oxigeno ).Sin embargo, recodemos que dos de estos electrones de valencia pertenecen al orbital 2s, mientras que los otros dos están ubicados en los orbitales 2px y spy, respectivamente. Esto supone que sonsimétricos. La explicación de esto se basa en la teoría de la HIBRIDACION de orbitales.

HIBRIDACION DE ORBITALES
Debido a la promoción de un electrón del orbital 2s al orbital 2pz, el átomo decarbono adquiere la posibilidad formar cuatro enlaces covalentes, en cada uno de estos orbitales semi ocupados:
1s2 2s2 2p1x sp1y spz0
Esta configuración se conoce como estado excitado.
Sinembargo, aun no hemos explicado por qué los cuatro enlaces que se forman son iguales. Se cree que, cuando uno de los electrones del orbital 2s es promovido, ocurre una especie de deformación de los...