carbono

CARBONO
1) MARCO TEORICO
Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales importantes.
El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbonoe hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.


1) ESTRUCTURA DEL CARBONO
Masa atómica: 12,0107(8) u
Número atómico: 6
Valencia: 2,+4,-4
Estado de oxidación:+4, +2
Electronegatividad: 2,5
Radio covalente (Å): 0,77
Radio iónico (Å): 0,15
Radio atómico (Å): 0,914
Configuración electrónica: 1s22s22p2 = [He] 2s22p2
Grupo, período, bloque: 14, 2, p
Primer potencial de ionización (eV): 11,34
Masa atómica (g/mol): 12,01115
Densidad (g/ml): 2,26
Punto de ebullición (ºC): 4830
Punto de fusión (ºC): 3727
Óxido: Ácido débil
1.ª Energía deionización: 1086,5 kJ/mol
2.ª Energía de ionización: 2352,6 kJ/mol
3. ª Energía de ionización: 4620,5 kJ/mol
4. ª Energía de ionización: 6222,7 kJ/mol
5. ª Energía de ionización: 37 831,1 kJ/mol
6. ª Energía de ionización: 47 277,1 kJ/mol

Isótopos del Carbono
En 1961 la IUPAC adoptó el isótopo 12C como la base para la masa atómica de los elementos químicos.
El carbono-14 es un radioisótopo conun periodo de semidesintegración de 5730 años que se emplea de forma extensiva en la datación de especímenes orgánicos.
Isótopos Naturales:
Los isótopos naturales y estables del carbono son el 12C (98,89%) y el 13C (1,11%). Las proporciones de estos isótopos en un ser vivo se expresan en variación (±‰) respecto de la referencia VPDB (Vienna Pee Dee Belemnite, fósilescretácicos de belemnites,en Carolina del Sur). El δC-13 del CO2 de la atmósfera terrestre es −7‰. El carbono fijado por fotosíntesis en los tejidos de las plantas es significativamente más pobre en 13C que el CO2 de la atmósfera.
La mayoría de las plantas presentan valores de δC-13 entre −24 y −34‰. Otras plantas acuáticas, de desierto, de marismas saladas y hierbas tropicales, presentan valores de δC-13 entre −6 y −19‰ debidoa diferencias en la reacción de fotosíntesis. Un tercer grupo intermedio constituido por las algas y líquenes presentan valores entre −12 y −23‰. El estudio comparativo de los valores de δC-13 en plantas y organismos puede proporcionar información valiosa relativa a la cadena alimenticia de los seres vivos.




2) CARBONOS MINERALES

¿Qué es el carbón?

También conocido como carbónmineral se trata de una roca sedimentaria de color negro, muy rica en carbono, y que el hombre utiliza como combustible fósil.
El carbón se origina por la descomposición de vegetales terrestres, hojas, maderas, cortezas, y esporas, que se acumulan en pantanos, lagunas o zonas marinas, de poca profundidad.
Un proceso con varias etapas.

Primero, como los vegetales muertos se van acumulando en elfondo de estas cuencas, quedan cubiertos de agua lo que les protege del aire que los destruiría.

Después comienza una lenta transformación por la acción de bacterias anaerobias, que son un tipo de microorganismos que no pueden vivir en presencia de oxígeno.

Por último, con el tiempo, se produce un progresivo enriquecimiento en carbono. Es lo que se conoce como proceso de carbonificación, cuyoresultado es el carbón.


Carbón Antracita

La antracita es el carbón mineral de más alto rango y el que presenta mayor contenido en carbono. Es negro, brillante y muy duro. Su densidad oscila entre 1,2 y 1,8 gr./cm³. Debido a su bajo contenido en material volátil, la antracita presenta una difícil ignición. Arde dando una llama azul corta y es capaz de arder sin humo.

Aplicación: Es...