Carbono
Páginas: 2 (376 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2012
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El áTomo De Carbono — Presentation Transcript
* 1. Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos, yque tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IVA) del sistema periódico.
* 2. FAMILIA DEL CARBONO
* 3. Características generalesConfiguración electrónica de valencia 1s 2 2s 2 2p 2 Carácter no – metálico Forman compuestos con estados de oxidación +2 y +4. La estabilidad la alcanza formando cuatro enlaces, teoría de latetravalencia. Dos formas alotrópicas más importantes: grafito y diamante Forma dos óxidos gaseosos estables, CO y CO 2 y otros menos estables, como el C 3 0 2 Insoluble en medio alcalino lineales y ramificadasy anillos de hasta centenares de atomos de C Forma con facilidad enlaces múltiples utilizando los conjuntos de orbitales sp 2 +p y sp+p 2 Valores aproximados de las energías de enlace simple, KJ/mol:C-C,347 C-H,414 C-O,360
* 4. Formas Alótropicas cristalinas Grafito Forma más estable del carbono a condiciones ordinales. Color negro con brillo metálico, refractario Sólido a temperaturaambiente Buen lubricante Muy blandos (dureza 1 o 2) Conduce la electricidad Se exfolia con facilidad Mas estable que el diamante Reactividad moderada
* 5. Formas Alótropicas cristalinas GrafitoEstructura cristalina: Átomos de carbono dispuestos en capas: Dentro de la capa: cada átomo se enlaza con 3 C (ángulos de 120º, formando hexágonos ->enlace fuerte). Entre capas ->enlace débil.
* 6.Formas Alótropicas cristalinas Diamante Forma más estable del carbono a presiones muy altas Sólido rígido transparente Sustancia más rígida que se conoce Dureza 10 Estabilidad Aislante de electricidadIncoloro Mejor conductor de calor Poco reactivo Abrasivo ideal
* 7. Formas Alótropicas cristalinas Diamante Estructura cristalina “tipo diamante” : Cada átomo de carbono está conectado de forma...
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* 1. Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos, yque tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IVA) del sistema periódico.
* 2. FAMILIA DEL CARBONO
* 3. Características generalesConfiguración electrónica de valencia 1s 2 2s 2 2p 2 Carácter no – metálico Forman compuestos con estados de oxidación +2 y +4. La estabilidad la alcanza formando cuatro enlaces, teoría de latetravalencia. Dos formas alotrópicas más importantes: grafito y diamante Forma dos óxidos gaseosos estables, CO y CO 2 y otros menos estables, como el C 3 0 2 Insoluble en medio alcalino lineales y ramificadasy anillos de hasta centenares de atomos de C Forma con facilidad enlaces múltiples utilizando los conjuntos de orbitales sp 2 +p y sp+p 2 Valores aproximados de las energías de enlace simple, KJ/mol:C-C,347 C-H,414 C-O,360
* 4. Formas Alótropicas cristalinas Grafito Forma más estable del carbono a condiciones ordinales. Color negro con brillo metálico, refractario Sólido a temperaturaambiente Buen lubricante Muy blandos (dureza 1 o 2) Conduce la electricidad Se exfolia con facilidad Mas estable que el diamante Reactividad moderada
* 5. Formas Alótropicas cristalinas GrafitoEstructura cristalina: Átomos de carbono dispuestos en capas: Dentro de la capa: cada átomo se enlaza con 3 C (ángulos de 120º, formando hexágonos ->enlace fuerte). Entre capas ->enlace débil.
* 6.Formas Alótropicas cristalinas Diamante Forma más estable del carbono a presiones muy altas Sólido rígido transparente Sustancia más rígida que se conoce Dureza 10 Estabilidad Aislante de electricidadIncoloro Mejor conductor de calor Poco reactivo Abrasivo ideal
* 7. Formas Alótropicas cristalinas Diamante Estructura cristalina “tipo diamante” : Cada átomo de carbono está conectado de forma...
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