Carbono

bom¿PORQUE EL CARBONO Y NO EL SILICIO?


El silicio tiene el mismo número de electrones en su capa externa que el carbono, lo que significa que también puede formar cuatroenlaces. También es muy abundante, incluyendo gran parte del suelo que pisas. El silicio se puede enlazar rápidamente consigo mismo para formar Si-Si, igual que el carbono puedeformar C-C. Sin embargo, estamos pasando por alto algunos detalles importantes. Aunque los enlaces Si-Si, como los de silicio-hidrógeno y los de silicio-oxígeno, son fáciles deformar, no hemos considerado las fuerzas relativas de estos enlaces. Los enlaces Si-Si son mucho más débiles que los C-C; sólo tienen la mitad de fuerza. Los enlaces Si-H y Si-O son másfuertes que los Si-Si, mientras que con el carbono, de estos tres tipos de enlace, son casi iguales en fuerza. Esto significa que, mientras que es muy fácil obtener largascadenas o anillos de átomos de carbono, no es muy común encontrar cadenas o anillos de átomos de silicio unidos.
La forma más común de SiO2 es el cuarzo. Aunque se identificafácilmente en la Tierra, el SiO2 tiene propiedades muy distintas a las del CO2, también abundante. En la Tierra, el CO2 es gaseoso en casi todo el rango de temperaturas, es muy soluble enagua y se puede romper en carbono y oxígeno. Muy por el contrario, el SiO2 no existe como gas excepto a temperaturas extremadamente altas, muy por encima de 2.000 gradoscentígrados. Como puede pensarse a partir de que forme muchas de las rocas en la Tierra, el SiO2 es completamente insoluble en casi todo. Finalmente, como el silicio tiene una alta afinidadpor el oxígeno, es muy difícil romper el SiO2 en los átomos que lo constituyen. Por tanto, el carbono gana la competición contra el silicio por ser más útil para la vida.