carbono


HISTORIA
fue descubierto en la prehistoria y ya era conocido en la antigüedad en la que se manufacturaba mediante la combustión incompleta de materiales orgánicos.
Newton, en 1704, intuyó que eldiamante podía ser combustible, pero no se consiguió quemar un diamante hasta 1772 en que Lavoisier demostró que en la reacción de combustión se producía CO2.
1852-1911 Jacobus henricus propuso laorientacion tetraedica de las valencias en el atomo del carbono que da nacimiento a la estereoquimica.
1858 Se amplio el concepto para incluir la idea del carbon puede ligarse en cadenas..
1862 Augustkekule, publico la teoria de los compuestos no saturados del carbon
1865 Kekule publico un articulo en el que sugiria que la estructura contiene un anillo de atomos de carbono de seis miembros conenlaces simples y dobles alternados.
1957 Publico un documento en el diario de annalen der chemier sobre la tetravelencia del carbon.
Propiedades
Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen dela estructura cristalina del elemento.
Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.
Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido decarbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2.
Los dos primeros son los más importantes desde el punto de vista industrial.
El carbono es un elemento único en la química porque formaun número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
Las tres formas de carbono elemental existentes en la naturaleza (diamante, grafito y carbono amorfo) sonsólidos con puntos de fusión extremadamente altos, e insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias.
En el diamante, el material más duro que se conoce, cada átomo está unido a otros cuatroen una estructura tridimensional, mientras que el grafito consiste en láminas débilmente unidas de átomos dispuestos en hexágonos.
El carbono tiene la capacidad única de enlazarse con otros átomos...