Carga De Un Electron

Determinación de un electrón por electrolisis

Objetivo: Determinar la carga de un electrón

Material:
* Cubeta de electrolisis con armadura para conexión
* Electrodos de cobre
* Transformador
* Conectores
* Amperímetro
* Cronómetro
* Balanza electrónica
* Probeta de 100 ml ± 0,05 ml
* Solución de sulfato de cobre
* Acetona
* Ácido sulfúricodiluido

Diagrama:

Procedimiento:
1. Limpie los electrodos con lija, ácido sulfúrico y una vez secos, mide la masa de cada uno
2. Arme el equipo como en el diagrama
3. Agregue 200 ml de solución de sulfato de cobre
4. Conecte la fuente durante 5 minutos y mida la corriente cada 15 segundos
5. Enjuague los electrodos primero con agua destilada y luego con un poco de acetona,con mucho cuidado que el cobre depositado no se caiga
6. Déjalos secar por unos minutos y mida la masa de nuevo
7. Repita el proceso 2 veces más
8. Calcule la corriente promedio que ha fluido por el circuito en los tres casos
9. Calcule la carga eléctrica que ha pasado por el circuito, los moles de iones de cobre formados o reducidos, mol de electrones transferidos y porconsiguiente la carga de cada electrón

Observaciones:
* Al comienzo del experimento ambos electrodos tenían el mismo color, color cobre, pero al empezar la electrolisis la parte del ánodo sumergida en la solución iba cambiando de color a uno mas oscuro que se debía a que se le estaba adhiriendo cobre sobre el mismo.
* Al sacar los electrodos de la solución para poder secarlos y luegopesarlos, la mayoría del cobre que se había adherido al ánodo se desprendió y quedo en la solución y solo quedo una pequeña cantidad en las paredes.
* Como ejemplo para todos los cálculos se tomara el ejemplo de la Prueba 1.
Resultados:

Reacciones en los electrodos:

Cátodo: Cu- 2e-→Cu2+

Ánodo: Cu2++ 2e-→Cu

Tabla 1: “Corriente eléctrica”
| Prueba 1 | Prueba 2 | Prueba 3 | Prueba 4|
Tiempo en s ±0,1 | Corriente en A ±0,01 | Corriente en A ±0,01 | Corriente en A ±0,01 | Corriente en A ±0,01 |
15,0 | 0,28 | 0,29 | 0,28 | 0,28 |
30,0 | 0,28 | 0,29 | 0,28 | 0,28 |
45,0 | 0,20 | 0,30 | 0,28 | 0,28 |
60,0 | 0,30 | 0,30 | 0,28 | 0,28 |
75,0 | 0,30 | 0,31 | 0,28 | 0,28 |
90,0 | 0,30 | 0,31 | 0,28 | 0,28 |
105,0 | 0,30 | 0,32 | 0,28 | 0,28 |
120,0 | 0,30 | 0,32 |0,28 | 0,28 |
135,0 | 0,31 | 0,32 | 0,28 | 0,28 |
150,0 | 0,31 | 0,32 | 0,28 | 0,28 |
175,0 | 0,31 | 0,32 | 0,28 | 0,28 |
180,0 | 0,31 | 0,32 | 0,28 | 0,28 |
195,0 | 0,31 | 0,32 | 0,28 | 0,28 |
210,0 | 0,31 | 0,32 | 0,28 | 0,28 |
225,0 | 0,32 | 0,33 | 0,28 | 0,28 |
240,0 | 0,32 | 0,33 | 0,28 | 0,28 |
255,0 | 0,32 | 0,33 | 0,28 | 0,28 |
270,0 | 0,32 | 0,33 | 0,28 | 0,28 |
285,0| 0,32 | 0,33 | 0,28 | 0,28 |
300,0 | 0,32 | 0,33 | 0,28 | 0,28 |

Tabla 2: “Masa de electrodos al inicio y final”
| Masas en g (± 0,001) |
No. Prueba | Inicial | Final |
| Ánodo (+) | Cátodo (-) | Ánodo (+) | Cátodo (-) |
1 | 13,881 | 14,632 | 13,908 | 14,598 |
2 | 13,908 | 14,598 | 13,903 | 14,565 |
3 | 13,903 | 14,565 | 13,910 | 14,535 |
4 | 13,910 | 14,535 | 13,980 |14,507 |

Procesamiento de datos:

Ahora se calculan los diferencia de las masas y el promedio de la corriente.

∆mcátodo= mfinal- minicial=14,598 g ±0,001-14,632 g ±0,001

∆mcátodo= -0,034 g ±0,002

∆mánodo= mfinal- minicial=13,908 g ±0,001-13,881g ±0,001

∆mánodo= 0,027 ±0,002
es
Para el promedio de corriente:

× = Σ I20= 6,0 A20=0,30 A (±0,05)

Tabla 3: “Diferencia de masas ypromedio de corriente eléctrica”
| Masas en g (± 0,002) | Corriente eléctrica en A |
No. Prueba | Ánodo (+) | Cátodo (-) | - |
1 | 0,027 | -0,034 | 0,30 ( 3,33%) |
2 | -0,005 | -0,033 | 0,32 ( 3,13%) |
3 | 0,007 | -0,030 | 0,28 ( 3,57%) |
4 | 0,070 | -0,028 | 0,28 ( 3,57%) |

Viendo los valores que se han obtenido se puede decir que el único valor confiable o que tiene mas...