Carga Nuclear Y Afinidad Electronica
Páginas: 2 (302 palabras)
Publicado: 26 de octubre de 2011
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
LA PRESENCIA DE ELECTRONES PROTECTORES PRODUCE LAATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA ENTRE ÑOS PROTONES DEL NÚCLEO Y ELECTRONES EXTERNOS. LA FUERZA DE REPULSIÓN DE LOSELECTRONES EN UN ÁTOMO POLIATÓMICO COMPENSAN LA FUERZA DE ATRACCIÓN QUE EJERCE EL NÚCLEO. PERMITE ENTENDER LOS EFECTOS DE PROTECCIÓN EN LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS.
LA CARGA NUCLEAR EFECTIVA (Zefec)QUE ES LA QUE EJERCE SOBRE UN ELECTRÓN, SE DA POR:
Zefec= Z-σ
DONDE Z ES LA CARGA NUCLEAR Y σ SE LLAMA CONSTANTE DE PROTECCIÓN.
*ÁTOMOS CON 3 O MÁS ELECTRONES: LOS ELECTRONES DE UNDETERMINADO NIVEL ESTÁN PROTEGIDOS POR LOS ELECTRONES DE LOS NIVELES INTERNOS PERO NO POR LOS NIVELES EXTERNOS.
*LOS NIVELES INTERNOS LLENOS PROTEGEN MEJOR A LOS ELECTRONES EXTERNOS QUE LOSELECTRONES EXTERNOS QUE LOS ELECTRONES DEL MISMO SUBNIVEL SE PROTEGEN ENTRE SÍ.
*LA CARGA NUCLEAR EFECTIVA AUMENTA DE MANERA CONSTANTE MIENTRAS EL NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL PERMANECE CONSTANTE.(n=2).
*A MEDIDA QUE LA CARGA NUCLEAR EFECTIVA AUMENTA, EL RADIO ATÓMICO DISMINUYE EN FORMA CONSTANTE DESDE EL Li HASTA EL F.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
ES LA ENERGÍA MÍNIMA NECESARIA PARAQUITAR UN ELECTRÓN DE UN ÁTOMO EN ESTADO GASEOSO, EN SU ESTADO FUNDAMENTAL.
EN UN ÁTOMO EN ESTADO GASEOSO NO HAY INFLUENCIA DE LOS ÁTOMOS VECINOS Y NO EXISTEN FUERZAS INTERMOLECULARES.CUANTO MAYOR ES LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN ES MÁS DIFÍCIL QUITAR EL ELECTRÓN. TODAS LAS ENERGÍAS DE IONIZACIÓN SON CANTIDADES POSITIVAS.
LOS METALES ALCALINOS TIENEN LAS MENORES ENERGÍAS DEIONIZACIÓN.
AFINIDAD ELECTRÓNICA
ES EL CAMBIO DE ENERGÍA QUE OCURRE CUANDO UN ÁTOMO, EN ESTADO GASEOSO, ACEPTA UN ELCTRÓN PARA FORMAR UN ANIÓN.
CUANTO MÁS POSITIVA ES LA AFINIDAD ELECTRÓNICADE UN ELEMENTO, MAYOR ES LA AFINIDAD DE UN ÁTOMO DE DICHO ELEMENTO PARA ACEPTAR UN ELECTRÓN.
UN VALOR GRANDE POSITIVO DE AFINIDAD ELECTRÓNICA SIGNIFICA QUE EL IÓN NEGATIVO ES MUY ESTABLE.
LA PRESENCIA DE ELECTRONES PROTECTORES PRODUCE LAATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA ENTRE ÑOS PROTONES DEL NÚCLEO Y ELECTRONES EXTERNOS. LA FUERZA DE REPULSIÓN DE LOSELECTRONES EN UN ÁTOMO POLIATÓMICO COMPENSAN LA FUERZA DE ATRACCIÓN QUE EJERCE EL NÚCLEO. PERMITE ENTENDER LOS EFECTOS DE PROTECCIÓN EN LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS.
LA CARGA NUCLEAR EFECTIVA (Zefec)QUE ES LA QUE EJERCE SOBRE UN ELECTRÓN, SE DA POR:
Zefec= Z-σ
DONDE Z ES LA CARGA NUCLEAR Y σ SE LLAMA CONSTANTE DE PROTECCIÓN.
*ÁTOMOS CON 3 O MÁS ELECTRONES: LOS ELECTRONES DE UNDETERMINADO NIVEL ESTÁN PROTEGIDOS POR LOS ELECTRONES DE LOS NIVELES INTERNOS PERO NO POR LOS NIVELES EXTERNOS.
*LOS NIVELES INTERNOS LLENOS PROTEGEN MEJOR A LOS ELECTRONES EXTERNOS QUE LOSELECTRONES EXTERNOS QUE LOS ELECTRONES DEL MISMO SUBNIVEL SE PROTEGEN ENTRE SÍ.
*LA CARGA NUCLEAR EFECTIVA AUMENTA DE MANERA CONSTANTE MIENTRAS EL NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL PERMANECE CONSTANTE.(n=2).
*A MEDIDA QUE LA CARGA NUCLEAR EFECTIVA AUMENTA, EL RADIO ATÓMICO DISMINUYE EN FORMA CONSTANTE DESDE EL Li HASTA EL F.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
ES LA ENERGÍA MÍNIMA NECESARIA PARAQUITAR UN ELECTRÓN DE UN ÁTOMO EN ESTADO GASEOSO, EN SU ESTADO FUNDAMENTAL.
EN UN ÁTOMO EN ESTADO GASEOSO NO HAY INFLUENCIA DE LOS ÁTOMOS VECINOS Y NO EXISTEN FUERZAS INTERMOLECULARES.CUANTO MAYOR ES LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN ES MÁS DIFÍCIL QUITAR EL ELECTRÓN. TODAS LAS ENERGÍAS DE IONIZACIÓN SON CANTIDADES POSITIVAS.
LOS METALES ALCALINOS TIENEN LAS MENORES ENERGÍAS DEIONIZACIÓN.
AFINIDAD ELECTRÓNICA
ES EL CAMBIO DE ENERGÍA QUE OCURRE CUANDO UN ÁTOMO, EN ESTADO GASEOSO, ACEPTA UN ELCTRÓN PARA FORMAR UN ANIÓN.
CUANTO MÁS POSITIVA ES LA AFINIDAD ELECTRÓNICADE UN ELEMENTO, MAYOR ES LA AFINIDAD DE UN ÁTOMO DE DICHO ELEMENTO PARA ACEPTAR UN ELECTRÓN.
UN VALOR GRANDE POSITIVO DE AFINIDAD ELECTRÓNICA SIGNIFICA QUE EL IÓN NEGATIVO ES MUY ESTABLE.
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