Caso De Aplicacion Del Curso Conceptualizacion Y Aplicabilidad Del Marketing

Colegio: San Francisco Javier
Área: Ciencias Naturales
Asignatura: Química
Periodo: Primero
Docente: Eduardo Balanta Morales
Grado: Once


Taller

1.Explica porque la velocidad de reacción directa disminuye y la velocidad de reacción inversa aumenta a medida que una reacción química se aproxima al equilibrio.


2. Explica el efecto sobre lavelocidad de una reacción de:
• Cambios de la concentración de los reactivos
• Cambio en el volumen de los reactivos en estado gaseoso
• Cambios de temperatura
• La presencia de uncatalizador


3. ¿Cuál es la función de un catalizador?


4. ¿Por qué los valores de pH y pOH son iguales en papa pura?


5. Dibuja un diagrama de energía de una reacción endotérmicautilizando una línea continua. Dibuja lo que sucedería, con una línea punteada, si se agrega un catalizador a la reacción.


6. ¿Cuál es la constante de equilibrio de la reacción?


PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5 (g)


Si en un matraz de 2.0 litros hay: 0.10 mol de PCl3, 1.5 mol de Cl2 y 0.22 mol de PCl5.

7. ¿Cuál es el número máximo de moles de HI que se puede producirde una mezcla de reacción que contiene 2.30 moles de I2 y 2.10 moles de H2?


8. Contesta los siguientes puntos:
• ¿Cuántos moles de HI que se producen cuando reaccionan 2.00 moles de I2 y2.100 moles de H2 a 700 k? (el rendimiento de la reacción es de 79%)
• La adición de 0.27 mol de I2 al sistema aumenta el rendimiento de HI a 85% ¿Cuántos moles de H2, I2 y HI habrá ahora?• Con los datos de la parte (a) calcula el valor de la Keq a 700 K.


9. Calcula la constante de ionización de los ácidos siguientes. Cada acido se ioniza como sigue:


HA H+ + A-|Acido |Concentración de acido |[H+] |
|HOCl |0.10 M...