Catalisis

Catálisis
Catálisis h t C táli i heterogénea é

Silvia Irusta Alderete sirusta@unizar.es @ Despacho 1362 (Físicas, 1º planta) Tutorías: solicitar por mail. p m .

Bibliografía:
Concepts of Modern Catalysis and Kinetics. Chorkendorff, I. Weinheim Spectroscopy in catalysis : an introduction. J. W. Niemantsverdriet p py y Kinetic of Catalytic reactions, M.A Vannice. (Departamento IQyTMA) Thebasis and applications of heterogeneous catalysis. Bowker, M. Fine chemicals through Heterogeneous Catalysis Sheldo R Bekkum H Catalysis. R., H. Principes and practice of heterogeneous catalysis. Thomas J., Thomas W. http://www.sfc.fr/Material/hrst.mit.edu/hrs/materials/public/ElecMicr http://www sfc fr/Material/hrst mit edu/hrs/materials/public/ElecMicr .htm Nano Today (2009) 4, 81—95http://www.pafko.com/history/h_intro.htm htt // fk /hi t /h i t ht http://www.petrocat.gr/equipment.html http://www.americanscientist.org/issues/pub/1998/7/d-bereinerslighter/1 Microporous and Mesoporous Materials 117 (2009) 98–103 ( ) Journal of Hazardous Materials 161 (2009) 933–940

Objetivo de la asignatura: Introducción a los fenómenos catalíticos heterogéneos: 1) Catalizadores, caracterización.preparación y

2) Ejemplos de aplicación. ) j p p

1) Catalizadores, Catalizadores caracterización. • Introducción

preparación

y

•P Preparación d catalizadores ó de l d •Caracterización de catalizadores •Cinética de reacciones catalíticas

REPASO
¿Qué es la catálisis?
Funcionamiento de nuestros cuerpos. Producción de materiales plásticos. Obtención de combustibles. Eliminación decontaminantes.

Catálisis casi desde la prehistoria: • Elaboración de jabón • Elaboración de vino y vinagre •L Levadura d l pan d del

Como empieza la catálisis
En 1812 Krichhof estudia el comportamiento del almidón en agua caliente. Agregando unas gotas de ácido sulfúrico el almidón se transformaba en glucosa, el ácido permanecía inalterado. i l d

Como empieza la catálisis
JohannWolfgang Dobereiner (1780-1849)  1816 conversión de alcohol a ácido 1816, acético en alambre de Pt  H3C-CH2OH + O2 + H2O > H3C-COOH

 1832, conversión de alcohol a acetaldehído en alambre de Pt  Producción de H2 a partir de Zn y ácido sulfúrico (25%) iniciando el fuego en la superficie de una esponja de Pt. - En 5 años se vendieron 20,000 lámparas The Dobereiner Lighter

Como empieza lacatálisis Humphry Davy (1778-1829 )  1817 reacción de gas de carbón y oxígeno sobre g alambres de Pt, Pd (activo) y Co, Ag, Au, Fe (no activos)

 Desarrollo de lámparas de seguridad para minería..

Como empieza la catálisis
Michael Faraday (1791-1867)

 Estudio de la reacción de g g p hidrógeno y oxígeno en superficies de platino These phenomena are "dependent upon natural conditions ofgaseous elasticity combined with the attractive forces possessed by many bodies bodies, especially those which are solid"

Como empieza la catálisis
Jöns Jakob Berzelius (1779–1848)  desarrolla el sistema de símbolos químicos y mide pesos atómicos Crea el término CATALISIS  Lo define como : “power” "to awaken affinities, which are asleep at a particular temperature, by their mere presence and notby their own affinity" y  Lo utiliza para explicar la conversión de :
* almidón a azúcar en ácido, * descomposición de H2O2 por metales, * etanol a ácido acético en Pt

Como empieza la catálisis
Svante August Arrhenius (1859-1927)

 P Premio Nobel en Química en 1903 i N b l Q í i

Como empieza la catálisis
Wilhelm Ostwald (1853-1932)  “Catalysis es la aceleración de una reacciónquímica lenta por la presencia de una sustancia extraña extraña“ La aceleración ocurre sin cambio energético de la situación Al final de la reacción la sustancia extraña se puede extraer
W. Ostwald, Z. Phys. Chem. 15 (1894) 705-706

Premio Nobel en Química 1909
"por su trabajo en catálisis y su investigación en los principios que gobiernana el equilibrio químico y las velocidades de reacción"...