Catalizadores

Catalizadores

Algunos métodos de conservación de alimentos se basan en reducir la rapidez con la que determinada reacción química genera productos indeseados. Para entender que factores afectanla rapidez de las reacciones químicas, les proponemos que estudien la reacción que se produce al disolver antiácido efervescente en agua y vinagre. Este antiácido es una mezcla de bicarbonato de sodio(NaHCO3) con acido cítrico (C6H8O7), que al colocar en agua reacciona para producir, entre otras cosas dióxido de carbono:

3NaHCO3 (ac) + C6H8O7 (ac) ------ 3CO2 (g) + 3 H2O (l) + Na3C6H5O7 (ac)Cuando beben la disolución de antiácido efervescente, el citrato de sodio (Na3C6H5O7) que se produce en este proceso reacciona con el exceso de acido clorhídrico (HCl) en el estomago responsable dela acidez estomacal.

Objetivo:

Investigar el efecto de la temperatura, el estado de los reactivos y su concentración en la rapidez de una reacción química.

Material:
Tableta de antiácidoefervescente
Agua
Vinagre
Hielo
3 vasos de precipitado
Termómetro
Cronometro
Mechero
Papel milimétrico

Procedimiento:
En esta investigación completaran tres tipos de experimentos:
Efecto detemperatura:
En este experimento necesitaran agua a tres temperaturas distintas: 0°C, temperatura ambiente y a temperatura cerca de los 90 °C.
1-. Coloquen 20 ml de agua a temperatura ambiente en unvaso y determinen la temperatura exacta con el termómetro.
2-.añadan una tableta de antiácido efervescente al agua y midan el tiempo que tarda en disolver por completo. Registren el resultado en sulibreta.
3-. Repitan el experimento con agua a las otras dos temperaturas.

Efecto del tamaño de grano:
Para esta parte del experimento necesitaran partir una tableta de antiácido efervescente entrozos pequeños y pulverizar otra de estas tabletas.
1-. Coloquen 20 ml de agua a temperatura ambiente en un vaso.
2-. Añadan la tableta en trozos al agua y midan el tiempo que tarda en disolverse...