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ESTUDIO CINÉTICO DE LA CATALASA
JULIETT GÁMEZ CASAS; WENDY GUTIÉRREZ AGUDELO

1. TABLAS
Tabla Nº 1 titulación con kmno4 (todos los valores)




















Tabla Nº 2titulación con kmno4 (valores reales)























2. Graficas














3. Análisis de datos


En esta práctica de laboratorio se realizó latitulación con permanganato de potasio sobre el sustrato que era la catalasa, peróxido de hidrogeno y ácido sulfúrico. El permanganato de potasio es un agente oxidante fuerte sirviendo como indicadorproduciendo un cambio de color, haciendo que sea fácil de detectar quedando incolora al reducirse el permanganato de potasio. En el procedimiento realizado ocurrió una reacción oxido-reducción,liberando oxigeno como se muestra en la siguiente reacción.
5 H2O2 + 2MnO4- + 6 H+ 5 O2 + 2Mn+2 + 8 H2O 
El objetivo de este experimento era encontrar la velocidad de descomposición del H2O2 sobre lacatalasa en oxígeno y en agua, utilizando como cofactor el grupo hemo y el manganeso, esta función la efectúa la catalasa que cataliza su descomposición.
Se preparó un blanco para hacer una comparacióncon las diferentes pruebas realizadas, determinando el análisis volumétrico en sus diferentes tiempos. En la gráfica podemos observar como la velocidad aumenta cuando el tiempo disminuye. En elmomento que se empieza a titular con el kmno4 ocurre una decoloración sobre la solución.
En los segundos 2, 5 ,8 y 10 se puede identificar con facilidad que la velocidad es alta, es decir que el peróxidode hidrogeno esta en su punto de descomposición completa, diferente a los 360, 420 y 480 segundos que su velocidad es muy lenta.

4. CONCLUSIÓN

En esta practica se observo como el permanganatode potasio actúa sobre el peróxido de hidrogeno ocurriendo así una reacción oxido- redox en el que uno se oxida y el otro se reduce, liberando oxigeno de tal forma que al excederse en momento que se...