cationes
Páginas: 2 (278 palabras)
Publicado: 5 de octubre de 2014
MARCHA ANALÍTICA DE CATIONES GRUPO 1 1.
OBJETIVO
a.
Reconocer los cationes del grupo 1 b.
Identificar cada uno de los cationes del grupo 1 c.Reconocer el reactivo de grupo d.
Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento
2.
FUNDAMENTO TEÓRICO
2.1.
El grupo 1 de cationesforma precipitados blancos de cloruros insolubles por la acción del reactivo HCl aprox. Entre 2M y 6M.
HCl
(ac)
+ Ag
+
H+ Ag Cl precipitado blanco HCl
(ac)+Pb
+2
2H
+
+ Pb Cl
2
precipitado blanco HCl
(ac)
+ Hg
22+
2H
+
+ Hg
2
Cl
2
precipitado blanco
2.2.
Cuando la concentración de ion escloruro es (106- M) pequeña, el cloruro de plomo no precipita completamente. 2.3.
Cuando la concentración de los iones cloruro presentes es mayor, este solubiliza alos cationes Ag
+
y Pb2+ y se forma complejos solubles (efecto del ion común ) y por lo tanto los precipitaciones son incompletos: Ag
+
+ Cl
-
Ag Cl
2-(complejo soluble) Pb
+2
+ 2Cl
-
PbCl
-4
(complejo soluble) 2.4.
El fundamento de la separación de cationes del grupo 1 se basa en la solubilidad de loscloruros en NH
3
o agua. 2.5.
El PbCl
2
es separado de los cationes del grupo 1 por su solubilidad en agua, el cual aumenta aun más en caliente. 2.6.
ElAgCl y Hg
2
Cl
2
se comporta frente al amoniaco así: Hg
2
Cl + 2NH
3
(Ag(NH
3
)
2
)
+
+ Cl
-
El Hg
2
Cl
2
tiene un comportamiento deauto-oxidación-reducción dando una mezcla blanca de cloro-amonio-mercurio y otra negra de mercurio metálico
Hg
2
Cl + 2NH
3
Ag(NH
3
)Cl + Hg + NH
+4
+ Cl
-
OBJETIVO
a.
Reconocer los cationes del grupo 1 b.
Identificar cada uno de los cationes del grupo 1 c.Reconocer el reactivo de grupo d.
Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento
2.
FUNDAMENTO TEÓRICO
2.1.
El grupo 1 de cationesforma precipitados blancos de cloruros insolubles por la acción del reactivo HCl aprox. Entre 2M y 6M.
HCl
(ac)
+ Ag
+
H+ Ag Cl precipitado blanco HCl
(ac)+Pb
+2
2H
+
+ Pb Cl
2
precipitado blanco HCl
(ac)
+ Hg
22+
2H
+
+ Hg
2
Cl
2
precipitado blanco
2.2.
Cuando la concentración de ion escloruro es (106- M) pequeña, el cloruro de plomo no precipita completamente. 2.3.
Cuando la concentración de los iones cloruro presentes es mayor, este solubiliza alos cationes Ag
+
y Pb2+ y se forma complejos solubles (efecto del ion común ) y por lo tanto los precipitaciones son incompletos: Ag
+
+ Cl
-
Ag Cl
2-(complejo soluble) Pb
+2
+ 2Cl
-
PbCl
-4
(complejo soluble) 2.4.
El fundamento de la separación de cationes del grupo 1 se basa en la solubilidad de loscloruros en NH
3
o agua. 2.5.
El PbCl
2
es separado de los cationes del grupo 1 por su solubilidad en agua, el cual aumenta aun más en caliente. 2.6.
ElAgCl y Hg
2
Cl
2
se comporta frente al amoniaco así: Hg
2
Cl + 2NH
3
(Ag(NH
3
)
2
)
+
+ Cl
-
El Hg
2
Cl
2
tiene un comportamiento deauto-oxidación-reducción dando una mezcla blanca de cloro-amonio-mercurio y otra negra de mercurio metálico
Hg
2
Cl + 2NH
3
Ag(NH
3
)Cl + Hg + NH
+4
+ Cl
-
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.