Celda Electrolitica

CELDA ELECTROLÍTICA – DEPOSICIÓN DE COBRE
1. Objetivos

Calcular la relación entre la masa de cobre depositada en un electrodo a partir de sulfato cúprico y el tiempo empleado para ladeposición en una celda electrolítica.

2. Variables

* Independiente: tiempo empleado en la deposición
* Dependiente: masa de cobre depositado en el electrodo
* Controladas: intensidad,voltaje, concentración de la solución, superficie del electrodo, temperatura, volumen de solución.

3. Materiales

Equipo

* 2 electrodos de grafito en forma de cilindro de 7 cm de largo ydiámetro de 1 cm con masa de 1,06g obtenidos a partir de una pila AA
* 1 fuente de poder de 2 amperios de intensidad y de 1 a 30 voltios
* 1 vaso precipitado 100 ml
* 1 fiola de 250 ml
*Cables transmisores de corriente con ganchos
* Balanza graduada en gramos con 2 decimales
Reactivos
* Sulfato de cobre en polvo
* Agua destilada

4. Procedimiento

* Limpiar todoslos materiales para evitar que el polvo o cualquier partícula contamine la solución o los electrodos
* Preparar 250 ml de solución de sulfato de cobre 0,25 molar
* Construir la celdaelectrolítica
* Llenar un vaso precipitado con 50 ml de la solución de cobre preparada anteriormente
* Unir los electrodos con cables conductores de electricidad y conectar estos cables a unafuente de poder
* Insertar los electrodos en la solución sin que el cable la toque ni que los mismos electrodos se toquen entre sí, tratando de mantener una distancia fija entre ellos
*Colocar la celda en 10 voltios y encenderla
* Calcular el tiempo que estuvo encendida, apagar la fuente, retirar los electrodos y colocarlos en una balanza y pesarlos.
* Insertar los mismoselectrodos en la solución y repetir el proceso
* Se repitió este proceso 5 veces por limitaciones de tiempo
* Se utilizó la misma balanza para pesar el sulfato de cobre y los electrodos

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