Celdas electroliticas

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1. INTRODUCCION………………………………………………………………………………………………………..........1

2. CELDAS ELECTROLITICAS…………………………………………………………………………………………………..2

3. APLICACIÓN DE CELDAS ELECTROLITICAS EN LA INDUSTRIA………………………………………………4

4. ECUACION DE NERNST………………………………………………………………………………………………………6

5. BIOGRAFIA DE WALTHER NERNST……………………………………………………………………………………..8

6.BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………………………………………………………10

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Es un dispositivo simple de dos electrodos, sumergido en un electrolito capaz de originar energía eléctrica por medio de una reacción química. Si se produce una reacción química por el paso de electricidad a través de ella, tenemos las celdas electrolíticas. Cuando se combinan dos o más celdas en serie o paralelo se obtiene una batería. El acumulador de plomo es una batería constituida por tres celdasconectadas en serie.

Electrodo reversible:

Son aquellos electrodos con los que se pueden construir pilas

Reversibles.

Existen tres clases de electrodos reversibles:

I) Electrodos de primera clase.

a) Es el caso de un metal en contacto con una solución de sus propios iones. Cuando en metal se sumerge en una solución que contiene los iones de dicho metal (barra de zinc en solución desulfato de zinc) se origina una diferencia de potencial entre el metal y la solución que depende de la naturaleza del metal, de la temperatura y de la concentración de los iones de metal en la solución; el metal pasa a la solución en forma de catión quedando retenidos los electrones en la barra que se polariza así negativamente respecto de la solución.

Zn2+ (ac) + 2 e- → Zn (barra) Serepresenta un electrodo de esta clase

en las siguiente forma: Men+/ Me donde Me = metal, n+ = es el nº de oxidación del metal Para el caso del electrodo de Zn será Zn2+/ Zn

Otros ejemplos: electrodos de cobre: Cu2+/ Cu , electrodo de plata: Ag+ / Ag.

La reacción correspondiente a este electrodo de oxidación es:

Me2+ + n e- → Me ; forma oxidada + n electrones → forma reducida.

b) Un no metalen contacto con una solución de sus propios iones, ejemplo: electrodo de hidrógeno, de halógenos, etc.

Se representa el electrodo de hidrógeno en la siguiente forma:

2H+/ H2 / Pt.

II) Electrodos de segunda clase.

Es el caso de un metal recubierto con una sal poco soluble del metal en contacto con una solución que contenga los mismos aniones que la sal poco soluble. Ejemplo: platarecubierta con cloruro de plata sumergida en una solución que contenga iones cloruro. Se representa en la forma siguiente:

AgCl/ Ag HCl / Cl-

III) Electrodos de tercera clase.

Es el caso de un metal noble (no atacable) en contacto con una solución que contenga tanto el estado oxidado como el estado reducido de un sistema redox. Ejemplo: platino sumergido en una solución redox Fe2+ y Fe3+.Se representa de la siguiente forma:

Pt/ Fe3+, Fe2+

Celdas Electrolíticas Aplicaciones

La utilización de CELDAS ELECTROLÍTICAS como equipos en el tratamiento de aguas residuales se extiende a numerosas aplicaciones de recuperación de metal por medio de la electrodeposición en el cátodo y rotura de complejos presentes en las aguas.

La aplicación de sistemas de recuperación de metalespor celdas electrolíticas implica una serie de ventajas evidentes:

* Posibilidad de realizar dobles reacciones químicas (Ej. CuCN)

* Ahorro en el consumo de reactivos químicos

* Ahorro en Gestión de Lodos

* Bajo coste Energético

* Mantenimiento mínimo de los equipos

Equipos aplicados a distintos sectores:

* Galvanotecnia: Electrodeposición de metales en elcátodo.Oxidación anódica de cianuro.

* Farmacia: Rotura de complejos.

* Minería /Química: Recuperación de metales preciosos.

* Sector de tintes: Eliminación de color.

Dependiendo del tipo de aguas y su concentración existen varios modelos:

Celdas ER

* Celdas de alto rendimiento para concentraciones medias (50 mg/l - 30 g/l)...
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