celda galvanica

Introducción
Las celdas electroquímicas son dispositivos en los cuales mediante energía eléctrica que procede de una fuente externa se produce una reacción química o exactamente al contrario, sepuede obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, y consisten en dos electrodos sumergidos en la misma solución de un electrolito o en dos soluciones de electrolito diferentesunidas por medio de un puente salino y conectadas por un voltímetro que permite el paso de los electrones. [1]
Los componentes característicos de estas celdas son:
Ánodo: es el electrodo sobre el quese produce la oxidación. El agente reductor pierde electrones y por tanto se oxida. [1]
Cátodo: es el electrodo sobre el que se produce la reducción. El agente oxidante gana electrones y por tantose reduce. [1]
Puente salino: impide la migración rápida de las sustancias de una celda a otra permitiendo el contacto eléctrico entre ambas. [1]
Voltímetro: permite el paso de los electronescerrando el circuito y mide la diferencia de potencial eléctrico entre ánodo y cátodo siendo la lectura el valor del voltaje de la celda. [1]
La corriente de electrones fluye del ánodo al cátodoporque hay una diferencia de energía potencial entre los dos electrodos. [1]

Hay varios tipos de celdas como son:
La celda galvánica o celda voltaica, que  transforma una reacción químicaespontánea en una corriente eléctrica, como las pilas y baterías. [2]
La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modoespontáneo, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente en el que tienen lugar las dos semirreacciones. [2]

Bibliografía
[1] Celdas electroquímicas(s.f.) consultado el día 7/07/2014 en: http://quimica.laguia2000.com/general/celdas-electroquimicas

[2] Química. American Chemical Society. Editorial Reverté, 2005. ISBN: 8429170014. Pág. 680...