celdas galvanicas





AÑO DE LA INVERSIÓN PARA EL DESARROLLO RURAL
Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA













FACULTAD DE INGENIERA INDUSTRIAL,
DE SISTEMAS & ECONOMIA


CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL


Curso: Laboratorio de Química I

Docente: Delgado Villanueva Jenny

Tema: CeldasGalvánicas

Integrantes:
Anticona Lima, Sophia
Chávez Ávila, Jhefrey


Ciclo: II

Salón: B- 104

Turno: lunes de 2: 40 – 4:20


2013

INDICE:

Objetivos
PrincipioTeórico
Proceso Experimental
Diagrama de Flujo
Observaciones
Conclusiones
Cuestionario
Bibliografia











I. OBJETIVOS:

Preparar celdas electroquímicas y medir cuantitativamente algunos sistemas espontáneos de oxidación - reducción.

Conocer el sistema químico de una pila y estar en condiciones de identificar los electrodos para el cálculo de potenciales estándar.Calcular el voltaje de diferentes materiales por medio de la experimentación, además de calcularlo por medio de tablas de Potenciales estándar de reducción (E) para comprobar y verificar los resultados obtenidos.







II. PRINCIPIOS TEORICOS:
Celdas Galvánicas.-

Cuando la reacciones redox, son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar un trabajo eléctrico. Estatarea se realiza a través de una celda voltaica (o galvánica).
Las Celdas galvánicas, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente eléctrica) puede ser utilizado.
En lasiguiente figura, se muestran los componentes fundamentales de una celda galvánica o voltaica:


¿Cómo funciona una celda galvánica?


En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductoreseléctricos conducen los electrones  y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.














III. PARTE EXPERIMENTAL:

Materiales:

Vasos precipitados:
















Tubo en U para puente salino :-Electrodos de Cu, Zn y Pb







































- Voltímetro
















-Cables conectores





















REACTIVOS:
Sulfato de Cobre, CuSO4 0.1M
Sulfato de Zinc, ZnSO4 0.1M
Solución saturada de KCl
Sulfato de Plomo, PbSO4 0.1M
Agua destilada



















IV.DIAGRAMA DE FLUJO:























V. CUESTIONARIO:

1. ¿Qué es la corrosión electroquímica? Mencione el ejemplo de un proceso electroquímico.

La corrosión electroquímica esun proceso espontáneo que denota siempre la existencia de una zona anódica (la que sufre la corrosión), una zona catódica y un electrolito, y es imprescindible la existencia de estos tres elementos, además de una buena unión eléctrica entre ánodos y cátodos, para que este tipo de corrosión pueda tener lugar. La corrosión más frecuente siempre es de naturaleza electroquímica y resulta de la...