celda galvanica

PRÁCTICA 2
CONSTRUCCIÓN DE UNA CELDA ELECTROQUÍMICA

Antecedentes: El concepto de electroquímica implica transformaciones que requieren la presencia de electrodos. Dos electrodos sumergidos en unelectrolito y unidos externamente por un conductor metálico con la consecuente obtención de corriente eléctrica forman lo que se conoce como celda galvánica, por otro lado, si una corriente externada lugar a una reacción química, entonces el dispositivo recibe el nombre de celda electrolítica.
Objetivos: Construir una celda electroquímica, identificar el tipo de celda así como el tipo deelectrodo preparado. Identificar las reacciones que ocurren en el sistema, distinguir la especie que sufre oxidación y la que se reduce para así obtener el potencial de celda teórico. Medir el voltajegenerado y compararlo con el teórico.

Figura 1. Ejemplo de una celda electroquímica.


Materiales
4 vasos de precipitados de 100 ml
2 vasos de precipitados de 50 ml
2 matraces volumétricos de100 ml
1 espátula
1 varilla de vidrio
1 placa de calentamiento
1 matraz erlenmeyer de 125 ml
1 probeta de 100 ml
1 agitador magnético
1 piseta
3 pares de caimanes pequeños
1 LED de 1.5 VVoltímetro o multímetro digital
2 Mangueras pequeñas o tubos de vidrio doblado (para el puente salino)

Reactivos.
Sulfato de Zinc heptahidratado (ZnSO47H2O)
Sulfato de cobre pentahidratado(CuSO45H2O)
Cobre metálico
Zinc Metálico
Cloruro de Potasio (KCl)
Agar-agar
Agua destilada








Procedimiento:


Preparación de los electrodos
i. Pesar la cantidad requerida desulfato de zinc y sulfato de cobre para preparar 100 ml de solución 1 M de ambos reactivos. Disolver con agua destilada y aforar.

ii. Tomar un extremo del caimán y sujetar un trozo pequeño de zinc,tomar otro caimán y sujetar un trozo de cobre de igual tamaño que el de zinc, conectar en los extremos libres un LED, verificar la polaridad del electrodo y del LED asegurándose de que estén...