Celdas electroquímica

Titulo: Celdas electroquímicas. | Subtitulo: Determinación del potencial de una celda. |

Introducción:
Una celda electroquímica es un dispositivo donde se efectúan reacciones químicas deoxidación y reducción. Está formada por dos partes, llamadas media celda o semiceldas, donde se efectúan separadamente las reacciones de oxidación o reducción. Cada semicelda contiene un electrodo que contienelos electrones entre las sustancias que usualmente es una solución de iones, generándose energía eléctrica.
En electroquímica la energía eléctrica es una medida de la cantidad de corriente que sepuede generar desde una celda para hacer un trabajo. La carga eléctrica puede fluir entre dos puntos solamente cuando entre ellos exista una diferencia entre la energía potencial. En una celdaelectroquímica, estos dos puntos son los electrodos. La diferencia de potencial de una celda voltaica es un indicador de la energía que está disponible para mover los electrones del ánodo al cátodo.Material: | Reactivos: |
2 vaso de precipitados 250 ml | Agar- Agar 2 gr. |
1 Tubo forma “U” | Solución saturada de KCL 100 ml. |
Voltímetro. | Solución CuSo4.5H2O 0.1 M 50 ml. |
| SoluciónZnSo4 0.1 M 50 ml. |

Preparación del puente salino:
Disolver en 100 ml de agua caliente 2 gr de agar-agar y 15 gr de KCL. Llenar el tubo forma “U” y dejar enfriar hasta que solidifique.Procedimiento:
1.- Colocar las soluciones de CuSO4 y ZnSO4 Cada una en un vaso de precipitados de 100 ml.
2.- Introducir en el vaso que contiene CuSO4 el electrodo de cobre y, en el vaso con ZnSO4 elelectrodo de zinc.
3.- Conectar las dos media celdas utilizando el puente salino.
4.- Escribir la ecuación de la reacción química.

Esquema de la celda electroquímica.

RESULTADOS:
Medida en elvoltímetro:
0.8 V es la energía que las soluciones al 0.1 M son capaces de generar y de la que disponen para mover los electrones disociados en las reacciones de óxido-reducción.
Reacciones...