Celdas electroquimicas

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COLEGIO MAESTRO ISAAC OCHOTERENA

PRACTICA
CELDAS ELECTROQUIMICAS

PILA CASERA O PILA DE DANIELL
Se necesita un frasco de cristal de boca ancha, un trozo de tubería de cobre que esté limpia, una tira de zinc o un sacapuntas metálico, dos cables eléctricos, un vaso de vinagre, un LED (diodo emisor de luz), que es como una bombilla muy pequeñita, parecida a las que iluminan algunos árbolesde navidad, un reloj despertador o cualquier otro aparato que funcione con pilas.
A continuación se prepara el experimento:
• Se llena el frasco de cristal con vinagre.
• Con un extremo de uno de los cables, se conecta el sacapuntas o tira de zinc y con un extremo del otro cable, se conecta la tubería de cobre. Se introducen ambos elementos en el frasco con vinagre.
• Los extremos libres delos dos cables se conectan bien a cada Terminal del LED o bien a los dos polos de la porta pilas del aparato. Conectar la polaridad, en el caso del reloj, de forma correcta. El polo positivo con la tubería de cobre y el negativo al sacapuntas o tira de zinc.
• ¿Qué ocurre con el LED?
Explicación: Las pilas tienen dos electrodos que suelen ser dos metales (en nuestro caso la tira de zinc o elmagnesio del sacapuntas y el cobre de la tubería) y un electrolito, que es la sustancia que permite conducir la corriente eléctrica (en nuestro caso es el vinagre). La pila que estamos fabricando tiene una intensidad de corriente muy baja por lo que sólo podemos hacer funcionar algo que requiera una potencia muy pequeña, como es el caso del LED.

PLANTEAMIENTO.
¿Cómo se podrá realizar una pilavoltaica?
¿Para qué se podrá utilizar una pila voltaica?
¿Cómo funcionan las celdas electroquímicas?

OBJETIVO.
Se realizara una pila voltaica.
Comprobar que la pila realizada funcione adecuadamente.
Si se realiza y funciona se encenderá el LED.

HIPOTESIS.
Si realizamos nuestra pila voltaica según las indicaciones entonces deberá funcionar y encender el LED.

MARCO TEORICO.
Unelectrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

Los no electrolitos o electrólitos son sustancias que cuando se disuelven enagua se separan en sus moléculas: las moléculas tienen movilidad por estar en disolución acuosa pero son eléctricamente neutras (no tienen carga). Por ejemplo, la sacarosa se separa en moléculas cuando se disuelve en agua. Estos líquidos y disoluciones tienen partículas con movilidad pero sin carga; por lo tanto, no son conductores de electricidad.

Un agente reductor es aquel que cede electrones aun agente oxidante. Existe un método químico conocido como reacción de oxidación-reducción, o también llamado como reacciones redox, esta reacción se considera como reacciones de transferencia de electrones. Asimismo, La mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción redox consiste en dos semireacciones, unasemi-reacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida, mientras que en la otra semi-reacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones, uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
* Carbón
* Monóxido de carbono
* Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno.
* Elementos no metálicos fácilmenteoxidables tales como el azufre y el fósforo.
* Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc.
* Muchos metales como aluminio, magnesio, titanio, circonio
* Los metales alcalinos como el sodio, potasio, etc.

Un agente oxidante es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o redox. En estas reacciones, el compuesto oxidante se...
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