celdas galvanicas


ESCUELA SUPERIOR
POLITÉCNICA DEL LITORAL



LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II


Título de la práctica:
CELDAS GALVANICAS

Estudiante:

JEFFERSON SARMIENTO

Paralelo
2
Profesor: 
ING. KLEBER TAPIA F.

I Término 2013





OBJETIVO GENERAL
Demostrar que en la reacción química que se produce en una celda galvánica, la energía química se convierte en energíaeléctrica.
MATERIALES
Sulfato de Zinc 0.1M
Sulfato de Cobre (II) 0.1M
Sulfato de Hierro (II) 0.1M
Sulfato de Estaño (II) 0.1M
EQUIPOS
Voltímetro (1-3 voltios)
Conexiones
Electrodos de Zn, Cu, Fe, Sn
Vasos de precipitación de 100 ml
Puente Salino
PROCEDIMIENTO
Tomando los electrodos de Zn, Cu, Fe y Sn y los electrolitos de , formar diferentes pares de arreglos y calcular teóricamente elvoltaje de cada una de las celdas.
Construya las medias celdas colocando en un vaso 50 ml de solución y el electrodo respectivo. Coloque un puente salino entre las dos medias celdas para formar una celda galvánica. Conecte los electrodos a los terminales del voltímetro y anote el voltaje observado.
Calcule el % de rendimiento (E) de la celda.
Con los datos obtenidos, llene la tabla de datos yresultados.
TEORIA
Celdas o Pilas galvánicas:
Las baterías o pilas galvánicas fueron inventadas en el año de 1800 por el físico italiano Alessandro Volta. A partir del descubrimiento de Luigi Galvani de que el anca de una rana colgada de un gancho de cobre experimenta una contracción cuando se pone en contacto con la superficie de otro metal, lo cual fue erróneamente interpretado por Galvanicomo “electricidad animal”. Volta descubrió que cuando se ponen en contacto dos metales de diferente tipo se produce una corriente eléctrica. Experimentando con diferentes tipos de metales Volta construyo su primera batería mediante el apilamiento- de ahí el nombre de pila- en una columna de vidrio, de placas alternadas de cobre, papel secante empapado en salmuera, y zinc, sucesivamente hastacompletar la columna. Finalmente al unir los dos extremos mediante un cable conductor circula una corriente eléctrica al través del cable. El descubrimiento de Volta hizo posible el manejo controlado de la corriente eléctrica gracias a lo cual fue posible producir la electrólisis, que condujo a importantes descubrimientos como la composición química del agua y de muchas otras sustancias. En la actualidadexiste un sinnúmero de artefactos, desde los automóviles hasta los satélites, que dependen para su funcionamiento de diferentes tipos de baterías eléctricas.
Las celdas galvánicas producen energía eléctrica a partir de ciertas reacciones químicas. Esta celda está formada por dos electrodos y, al igual que en la celda electrolítica, la reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo,pero difiere de ella, en que el cátodo y el ánodo están, cada uno, en soluciones diferentes, ya que es esta celda la solución de iones Zn+², se encuentra separada de la solución que contiene iones Cu+², por medio de una barrera porosa a través de la cual pueden difundirse los iones. Esta separación se hace, porque de esta forma es que se obtendrá la electricidad.
La reacción se lleva a cabo hastaque se cierra el interruptor que se encuentra en el circuito externo. La electricidad que se produce es suficiente para encender una lámpara. El electrodo de Zn pierde electrones, convirtiéndolo en ánodo y ocurriendo oxidación. El electrodo de Cu se convierte en cátodo debido a que gana electrones, ocurriendo la reducción.
es una sustancia conductora llamada electrolito. A su vez, cada hemiceldaestá constituida por un electrodo metálico y una solución de una de las sales del metal.
¿Cómo se producen las celdas galvánicas?
Una celda galvánica es un sistema que permite obtener energía a partir de una reacción química de óxido-reducción. Dicha reacción es la resultante de 2 reacciones parciales (hemirreacciones) en las cuales un elemento químico es elevado a un estado de oxidación...