Celdas secas
Páginas: 3 (662 palabras)
Publicado: 16 de enero de 2011
CELDAS SECAS
Estas se llaman así porque no contienen un electrolito líquido. En su versión ácida, la batería seca contiene un recubrimiento interno de zinc que funciona como ánodo y una varilla decarbono en contacto con una pasta húmeda de MnO sólido, NH Cl sólido y carbón, que funciona como cátodo. Las semirreacciones de las celdas son complejas pero aproximadamente se describen así:REACCIÓN EN EL ÁNODO Zn ! Zn + 2e ( oxidación)
REACCIÓN EN EL CÁTODO 2NH + 2MnO + 2e ! Mn O + 2NH + H O (reducción)
En la versión alcalina de la celda seca el NH Cl se sustituye por KOH o NaOH. Eneste caso las semireacciones que se efectúan son:
REACCIÓN EN EL ÁNODO Zn + 2OH ! ZnO(S) + H O + 2e (oxidación)
REACCIÓN EN EL CÁTODO 2MnO + H O + 2e ! Mn O + 2OH (reducción)ACUMULADOR DE PLOMO
En este tipo de celda la sustancia reductora es el plomo metálico Pb, y la sustancia oxidante el óxido de plomo (IV), PbO ; el ácido sulfúrico, H SO. En esta celda el ánodo es plomometálico, el cual se oxida. En la reacción de la celda los átomos de plomo pierden dos electrones para formar Pb que se combina con los iones SO presentes en la solución formando PbSO sólido.
El cátodo deesta batería tiene óxido de plomo (IV) que recubre rejillas de plomo. Los átomos de plomo en el estado de oxidación aceptan dos electrones cada uno y forman iones Pb que también dan lugar a PbSOsólido.
En la celda el ánodo y el cátodo se encuentran separados y están cubiertos con ácido sulfúrico. Las semirreacciones que se producen en ambos electrodos y la reacción total de la celda se dan acontinuación:
REACCIÓN DEL ÁNODO Pb + H SO !PbSO + 2H + 2e (oxidación)
REACCIÓN DEL CÁTODO PbO + H SO + 2e + 2H ! PbSO + 2H O (reducción)
REACCIÓN TOTAL Pb(s) + PbO (s) + 2H SO (aq) ! 2PbSO(s) + 2H O (I)
La tendencia de los electrones a fluir del ánodo al cátodo en la batería depende de la capacidad del agente reductor para liberar electrones y la capacidad del agente oxidante...
Estas se llaman así porque no contienen un electrolito líquido. En su versión ácida, la batería seca contiene un recubrimiento interno de zinc que funciona como ánodo y una varilla decarbono en contacto con una pasta húmeda de MnO sólido, NH Cl sólido y carbón, que funciona como cátodo. Las semirreacciones de las celdas son complejas pero aproximadamente se describen así:REACCIÓN EN EL ÁNODO Zn ! Zn + 2e ( oxidación)
REACCIÓN EN EL CÁTODO 2NH + 2MnO + 2e ! Mn O + 2NH + H O (reducción)
En la versión alcalina de la celda seca el NH Cl se sustituye por KOH o NaOH. Eneste caso las semireacciones que se efectúan son:
REACCIÓN EN EL ÁNODO Zn + 2OH ! ZnO(S) + H O + 2e (oxidación)
REACCIÓN EN EL CÁTODO 2MnO + H O + 2e ! Mn O + 2OH (reducción)ACUMULADOR DE PLOMO
En este tipo de celda la sustancia reductora es el plomo metálico Pb, y la sustancia oxidante el óxido de plomo (IV), PbO ; el ácido sulfúrico, H SO. En esta celda el ánodo es plomometálico, el cual se oxida. En la reacción de la celda los átomos de plomo pierden dos electrones para formar Pb que se combina con los iones SO presentes en la solución formando PbSO sólido.
El cátodo deesta batería tiene óxido de plomo (IV) que recubre rejillas de plomo. Los átomos de plomo en el estado de oxidación aceptan dos electrones cada uno y forman iones Pb que también dan lugar a PbSOsólido.
En la celda el ánodo y el cátodo se encuentran separados y están cubiertos con ácido sulfúrico. Las semirreacciones que se producen en ambos electrodos y la reacción total de la celda se dan acontinuación:
REACCIÓN DEL ÁNODO Pb + H SO !PbSO + 2H + 2e (oxidación)
REACCIÓN DEL CÁTODO PbO + H SO + 2e + 2H ! PbSO + 2H O (reducción)
REACCIÓN TOTAL Pb(s) + PbO (s) + 2H SO (aq) ! 2PbSO(s) + 2H O (I)
La tendencia de los electrones a fluir del ánodo al cátodo en la batería depende de la capacidad del agente reductor para liberar electrones y la capacidad del agente oxidante...
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