Celdas Voltaicas Y Electroliticas
Páginas: 2 (302 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2015
Las celdas voltaicas son aquellas que funcionan de forma que producen energía y las reacciones en los dos electrodos tienden a transmitir espontáneamente produciendo un flujo de electrones desdeel ánodo hasta el cátodo (este flujo de electrones se denomina corriente y corresponde a la velocidad de transferencia de la electricidad). También se las conoce como células voltaicas.
En estascélulas se origina inicialmente una diferencia de potencial que disminuye a medida que transcurre la reacción, de tal modo que cuando se alcanza el equilibrio este potencial se hace cero. Elpotencial de la pila corresponde a la diferencia entre los potenciales de las dos semicélulas (del ánodo y del cátodo)
E total = E Cátodo - E Ánodo
Siendo E el potencial correspondiente. En las celdasgalvánicas la reacción se produce espontáneamente, es decir, el potencial E de la pila es positivo.
Las celdas electrolíticas son, por el contrario, aquellas que consumen energía eléctrica, o lo que es lomismo, , necesita una fuente de energía eléctrica externa. Así, una celda galvánica puede funcionar como una celda electrolítica si se conecta el terminal positivo de una fuente de alimentación decorriente continua al electrodo de cobre (con un potencial superior al de la pila galvánica) donde se va a producir la oxidación (ánodo), y el terminal negativo de la fuente al electrodo donde tienelugar la reducción (cátodo).
En las celdas electrolíticas se necesita aplicar un potencial para que se produzca la reacción por lo que el potencial de la pila es negativo.
UNIVERSIDADAUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPARATORIA NO.2
Química 2
Etapa 3
Actividad de organización y jerarquización
Celdas electrolíticas y voltaicas
NOMBRES:
Jorge Luis Martínez Rodríguezmatricula:
Cassandra Lozano Castillo matricula: 1667887
Marcos Abraham Lara Urbina matricula: 1663477
Maestro (a): Ing. Giovana Díaz
Grupo: 241
Fecha: 16 de abril del 2015...
Las celdas voltaicas son aquellas que funcionan de forma que producen energía y las reacciones en los dos electrodos tienden a transmitir espontáneamente produciendo un flujo de electrones desdeel ánodo hasta el cátodo (este flujo de electrones se denomina corriente y corresponde a la velocidad de transferencia de la electricidad). También se las conoce como células voltaicas.
En estascélulas se origina inicialmente una diferencia de potencial que disminuye a medida que transcurre la reacción, de tal modo que cuando se alcanza el equilibrio este potencial se hace cero. Elpotencial de la pila corresponde a la diferencia entre los potenciales de las dos semicélulas (del ánodo y del cátodo)
E total = E Cátodo - E Ánodo
Siendo E el potencial correspondiente. En las celdasgalvánicas la reacción se produce espontáneamente, es decir, el potencial E de la pila es positivo.
Las celdas electrolíticas son, por el contrario, aquellas que consumen energía eléctrica, o lo que es lomismo, , necesita una fuente de energía eléctrica externa. Así, una celda galvánica puede funcionar como una celda electrolítica si se conecta el terminal positivo de una fuente de alimentación decorriente continua al electrodo de cobre (con un potencial superior al de la pila galvánica) donde se va a producir la oxidación (ánodo), y el terminal negativo de la fuente al electrodo donde tienelugar la reducción (cátodo).
En las celdas electrolíticas se necesita aplicar un potencial para que se produzca la reacción por lo que el potencial de la pila es negativo.
UNIVERSIDADAUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPARATORIA NO.2
Química 2
Etapa 3
Actividad de organización y jerarquización
Celdas electrolíticas y voltaicas
NOMBRES:
Jorge Luis Martínez Rodríguezmatricula:
Cassandra Lozano Castillo matricula: 1667887
Marcos Abraham Lara Urbina matricula: 1663477
Maestro (a): Ing. Giovana Díaz
Grupo: 241
Fecha: 16 de abril del 2015...
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