Celdas Voltaicas



INTRODUCCIÓN

En el curso de Química II, los alumnos de la sección 03 ejecutarán un proyecto de electroquímica enfocándose principalmente en las celdas galvánicas, este se realizará el día martes 14 de julio del presente año.
El objetivo del proyecto es observar como el proceso de oxidación-reducción favorece la presencia de energía eléctrica en un sistema.
Para realizar este proyecto senecesitarán 8 monedas de 10 centavos, cable conductor de energía, papel aluminio, cartón, cinta de aislar, 1 foco led, tijeras y vinagre.
La importancia de este proyecto es que identificamos muy bien las partes de una celda voltaica (ánodo y cátodo) y aprendemos que se genera energía gracias al proceso de oxidación-reducción que ocurre entre el aluminio (ánodo) y el cobre (cátodo) que se encuentra enlas monedas.















FUNDAMENTO TEORICO
ELECTROQUIMICA
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química[.] En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfaz de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico que también es muy importante en elmundo (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido. Incluye el estudio tanto de los procesos espontáneos como los no espontáneos.
OXIDACION
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.[ El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva(por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
Cuando se produce la oxidación de un ion o de un átomo, el elemento en cuestión pierde una cierta cantidad de electrones. Considerado un sistema, la oxidación implica que uno de los elementos se desprenda de electrones y que otro los asimile. De este modo, lo que se produce es una transferencia de electrones.
El nombrede "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio.
REDUCCION
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones.Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.
REACCIONES OXIDACION-REDUCCION (REDOX)
Se denomina reacción de oxidación-reducción, a toda reacción química en la que uno o máselectrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.[]
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
Elagente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
REACCION ESPONTANEA
Una reacción es espontanea cuando el simple contacto de los reactivos desencadena la reacción sin ningún otro requisito (por ejemplo sodio y agua).
Un proceso espontáneo es capaz de proceder en una dirección dada, tal comose escribe o es descrita, sin necesidad de que dicho acto sea realizado por una fuente exterior de energía. El término es usado para referirse a procesos macroscópicos en los cuales la entropía se incrementa; tal como la difusión de una fragancia en un cuarto, la fusión de hielo en agua tibia, la disolución de sal en agua, o la oxidación del hierro.
REACCION NO ESPONTANEA
Una reaccion es no...