Cementacion de la Plata

Diagrama

cementación
La cementación se define como la precipitación de un metal, desde una
disolución acuosa mediante otro metal, debido a que el metal precipitado se
deposita sobre el metal añadido.
Lo que hace posible que se realice esta operación es la diferencia de potencial
electroquímico que existe entre el elemento a cementar y la del agente
cementante, lo que permitirá determinar elmedio cementante más óptimo.
En la cementación el metal que se reduce suele aparecer adherido sobre el
reactivo que se añade, el metal más noble es el que se cementa.

Serie electromotriz de metales

se aprecia a los
elementos más
nobles en la
parte inferior y
ascendiendo se
localizan los
metales menos
nobles (más
activos).

Interferencias en la cementación
Algunos factores pueden presentarproblemas para que la cementación se
realice de forma adecuada bajando su rendimiento, como:

• La presencia de oxígeno (O2) ya que su potencial de reducción es +1.2 V, superior al de
la mayoría de metales y debe ser eliminado en lo posible de la solución.
• Los iones H* pueden reducirse y formar H2, (excepto en el caso de Au y Ag, en el resto
de metales es una interferencia real). Para prevenir estefenómeno lo que se hace es
disminuir la concentración de protones, es decir, aumentar el pH, aunque ello conduce
a formación de hidróxidos y con ello a la disminución de la velocidad de reducción.
• Las reacciones de pasivación, habituales en el aluminio, a pesar de tener muy altas
diferencias de potencial con muchos metales, su oxidación conduce a la formación de
una capa de alúmina (óxido dealuminio) en su superficie impidiendo el progreso de la
reacción de oxidación.

Velocidad de la cementación de oro y plata
•

La velocidad de reducción depende de la diferencia de potencial del par
galvánico, cuanto mayor es su diferencia de potencial, más rápido es el
proceso, por lo tanto también depende de la concentración del metal a
cementar, ya que si es mayor más rápido es el proceso.

•

Lareducción efectiva que deseamos obtener se inicia hasta que es
consumido todo el oxígeno (02) disuelto, debido a esta situación la
agitación debe ser cuidadosa para no incorporar burbujas de aire y no tener
una elevada cantidad de cementante.

•

Teniendo un pH alto la formación de hidróxidos conduce a bajas
velocidades de reducción, porque los hidróxidos deben descomponerse
antes para que el catiónse reduzca, y con un pH bajo existe un elevado
consumo de cementante, además del metal también el H+ se reducirá, y la
cementación disminuirá su velocidad.

Cementaciónde Au y Ag desde soluciones
cianuradas industriales por medio de zinc
Esta es la técnica más utilizada en la recuperación de oro y plata debido a
su sencilla operación, actualmente se utiliza polvo de zinc, ya que en un
principiose usaba limadura, pero se llegó al uso de polvo por su mayor
superficie de contacto y cinética de reacción, otra innovación importante
en el proceso que la desaireación de la solución lixiviada, ya que con esto
se logra un menor consumo de cementante con estas adecuaciones
realizadas a través del tiempo se estructura el proceso Merril-Crowe,
obteniendo 99% de los valores metálicos en elprecipitado, proveniente de
la solución rica.

Principios de la cementación de Au y Ag con Zn
Las determinaciones del orden electroquímico en soluciones de cianuro, indican
la secuencia de positivo a negativo: Mg, Al, Zn, Cu, Au, Ag, Hg, Pb, Fe, Pt,
cualquier elemento de esta secuencia tenderá a disolverse en solución de
cianuro, más rápido que el metal de su derecha, desplazando a esos metales ycementándolos. Por ejemplo, el cobre precipitará al Au, Ag, Hg, etc.
Las reacciones espontáneas que ocurren al realizarse la precipitación son:

Etapas básicas en el proceso Merril-Crowe
Se establecen cuatro etapas en el proceso, las cuales son:
Clarificación
Desaireación
Ajuste de la concentración del cianuro y la cal
Adición del Zn

a) Clarificación
El objetivo es eliminar la presencia de...