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PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS METALES | PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS NO METALES |
Exceptuando el mercurio que es liquido, todos los demás son solidos.Todos presentan brillo (metálico).Son maleables y dactiles, es decir, pueden formarse laminas y alambres finos a partir de ellos. El oro, la plata y el cobre son los mas dactiles y maleables.Son buenos conductores de calor y laelectricidad. | Se presentan en los tres estados físicos de la materia: solido, liquido y gaseoso.A excepción del yodo, no tienen brillo metálico.Son frágiles y quebradizos en estado solido, por lo que no son dactiles ni maleables.En general son malos conductores del calor y la electricidad. |
Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su ultimo nivel de energía. Los elementos que forman los gruposIA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su ultimo nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones.Sus átomos pueden perder los electrones de su ultimo nivel de energía y, al quedar con mas cargas positivas forman iones positivos llamados cationes.Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, susmoléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au).Forman óxidos al combinarse con el oxigeno. | Fácilmente ganan electrones para completar su ultimo nivel de energía a 8 electrones.Sus átomos tienen en su ultima capa 4, 5, 6, o 7 electrones. Esto se puede comprobar si se observan en la Tabla Periódica los grupos IVA, VA, VIA y VIIA de los cuales forman parte los no metales.Sus átomos puedenganar electrones en su ultimo nivel de energía. Por lo cual al tener mas cargas negativas forman iones negativos llamados aniones.Sus moléculas son diatomicas o poliatamicas según el caso: por ejemplo el oxigeno en la naturaleza como molécula diatomica , que es el oxigeno que respiramos y también se presenta como molécula triatómica  este es el ozono (no es respirable). |

Cu. cobreDescripción.
Es un metal de color rojizo.
Historia.
Este metal era conocido en la prehistoria y fue probablemente el primer utilizado para fabricar utensilios y objetos decorativos.
Importancia socioeconómica.
A continuación se va a dar una descripción breve de algunos usos que se le dan a este metal. Este metal es muy dúctil, por esta razón pueden hacerse cables de cualquier diámetro desde 0,025 mm enadelante. La resistencia a la tensión del cable de cobre está en torno a los 4200 Kg/cm2, se usa en líneas eléctricas de tensión y de telegrafía, se utiliza también en la instalación eléctrica de interiores.
Este metal también se utiliza en la cocina, ciertas soluciones de cobre tienen la facultad de disolver la celulosa y por ello se utilizan grandes cantidades de este metal en la fabricación derayón. Este elemento químico se utiliza también en la elaboración de muchos pigmentos, insecticidas y funguicidas.
Propiedades.
Masa Atómica. | 63,546 u.m.a |
Punto de fusión. | 1083,4 °C |
Punto de ebullición | 2567 °C |
Densidad | 8,9500 g/cm3 |
Estados de oxidación | +1, +2, +3, +4 |
Primera energía de ionización | 745,4 Kj/mol |

Isótopos: Dos isótopos naturales: 63-Cu (69,17%)y 65-Cu (30,83%). Veintisiete inestables cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre 188 milisegundos (79-Cu) y 61,83 horas (67-Cu).

Ag. Plata
Descripción.
Es un metal de color gris característico, muy maleable y por lo mismo se utiliza como metal decorativo.
Historia.
Este metal era conocido desde la antigüedad, los alquimistas lo llamaban luna o Diana en alusión a la diosa de laluna. Las minas de Plata de Asia Menor se trabajaron probablemente antes de 2500 A.C.
Importancia socioeconómica.
Se utiliza en joyería, también se utiliza para fabricar componentes electrónicos y eléctricos y para cable de semiconductores de alta velocidad. Se alea comúnmente en cantidades pequeñas con otros metales para hacerlos más duraderos y más duros. Sus aleaciones con Plomo o Talio se...