cetonas y aldeidos
Páginas: 10 (2324 palabras)
Publicado: 29 de junio de 2013
CQU 110
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICA
LABORATORIO DE PROPIEDADES ÁCIDO BASE
Profesores líderes: Pablo José Pichunman G.
Macarena Mardones A.
SEMESTRE 2013-1
LABORATORIO PROPIEDADES ACIDO BASE
OBJETIVOS
Reconocer las propiedades de ácidos y bases.
Conocer la existenciay aplicación de los indicadores, papel indicador de pH y pH-metros.
Reconocer la naturaleza electrolítica de las sustancias acido base.
¿Qué son los ácidos y las bases?
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.
Ácidos: Tienen sabor ácido, dan un color característico con los indicadores, sonsustancias que liberan protones y reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2), reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las sales. Tienen un pH menor a 7.
Bases: Tienen sabor amargo, dan un color característico con los indicadores (distinto al de los ácidos), tienen un tacto jabonoso y reaccionan con los ácidosformando sustancias de propiedades diferentes, las sales. Tienen un pH mayor que 7.
Fuerza de los ácidos y de las bases
La fuerza de un ácidos (HA) es una forma de indicar cuanto del total de sus moléculas se disocia en protón H+ y en el anión correspondiente cuando se disuelve en agua. Según la cantidad de iones que formen, los ácidos pueden clasificarse de la siguiente manera:
Ácidosfuertes
Los ácidos fuertes, llamados también electrolitos fuertes, son aquellos que en disolución acuosa se disocian por completo, y, por lo tanto, ceden a la solución una gran cantidad de iones H+.
Ácidos débiles
Los ácidos débiles son aquellos que en solución acuosa no disocian por completo, es decir, que liberan sólo una parte muy pequeña de sus iones H+. Por esta razón son llamadoselectrolitos débiles.
Es importante destacar que la fuerza de un ácido no es lo mismo que su concentración. La concentración, es la cantidad de soluto disuelto en un volumen dado de la disolución; en cambio la fuerza es la cantidad de sus moléculas transformadas en protones.
Las bases también pueden clasificarse como débiles y fuertes, según la cantidad de iones que liberan en unasolución.
Bases Fuertes
Las bases fuerte, llamadas también electrolitos fuertes, son aquellas capaces de disociarse totalmente en iones de Hidróxido (OH-). Por lo general, los óxidos e hidróxidos de los grupos alcalinos y alcalinotérreos forman bases fuertes.
Bases Débiles
Las bases débiles son sustancias que en disolución acuosa no se disocian totalmente en sus iones. Por ejemplo,el amoniaco es una base débil, porque en una solución acuosa 1 M solo 0,5 % de sus moléculas se disocian en iones de amonio e iones de OH- y cerca de 99,5% permanece intacto.
NOTA:
NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la certeza de que es inocuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es Peligroso comprobar incluso el tacto jabonoso de algunas bases. Ya quepueden producir quemaduras.
Como reconocer si una solución es un ácido o una base
Experimentalmente las reconoceremos por los valores del pH que se obtengan de sus soluciones y también por las coloraciones que adquieren ciertas soluciones llamadas indicadores al entrar en contacto con los ácidos y bases.
¿Qué es el pH?
El pH es una medida del grado de acidez de una sustancia, esdecir informa la concentración de iones de H+ en una solución acuosa, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio (H3O+).
El agua y todas las soluciones acuosas contienen protones H+ e hidroxilos OH-. En el agua pura se cumple que la concentración de iones H+ es igual a la concentración de iones OH-, por eso se dice que el agua es neutra.
Como las...
CQU 110
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICA
LABORATORIO DE PROPIEDADES ÁCIDO BASE
Profesores líderes: Pablo José Pichunman G.
Macarena Mardones A.
SEMESTRE 2013-1
LABORATORIO PROPIEDADES ACIDO BASE
OBJETIVOS
Reconocer las propiedades de ácidos y bases.
Conocer la existenciay aplicación de los indicadores, papel indicador de pH y pH-metros.
Reconocer la naturaleza electrolítica de las sustancias acido base.
¿Qué son los ácidos y las bases?
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.
Ácidos: Tienen sabor ácido, dan un color característico con los indicadores, sonsustancias que liberan protones y reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2), reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las sales. Tienen un pH menor a 7.
Bases: Tienen sabor amargo, dan un color característico con los indicadores (distinto al de los ácidos), tienen un tacto jabonoso y reaccionan con los ácidosformando sustancias de propiedades diferentes, las sales. Tienen un pH mayor que 7.
Fuerza de los ácidos y de las bases
La fuerza de un ácidos (HA) es una forma de indicar cuanto del total de sus moléculas se disocia en protón H+ y en el anión correspondiente cuando se disuelve en agua. Según la cantidad de iones que formen, los ácidos pueden clasificarse de la siguiente manera:
Ácidosfuertes
Los ácidos fuertes, llamados también electrolitos fuertes, son aquellos que en disolución acuosa se disocian por completo, y, por lo tanto, ceden a la solución una gran cantidad de iones H+.
Ácidos débiles
Los ácidos débiles son aquellos que en solución acuosa no disocian por completo, es decir, que liberan sólo una parte muy pequeña de sus iones H+. Por esta razón son llamadoselectrolitos débiles.
Es importante destacar que la fuerza de un ácido no es lo mismo que su concentración. La concentración, es la cantidad de soluto disuelto en un volumen dado de la disolución; en cambio la fuerza es la cantidad de sus moléculas transformadas en protones.
Las bases también pueden clasificarse como débiles y fuertes, según la cantidad de iones que liberan en unasolución.
Bases Fuertes
Las bases fuerte, llamadas también electrolitos fuertes, son aquellas capaces de disociarse totalmente en iones de Hidróxido (OH-). Por lo general, los óxidos e hidróxidos de los grupos alcalinos y alcalinotérreos forman bases fuertes.
Bases Débiles
Las bases débiles son sustancias que en disolución acuosa no se disocian totalmente en sus iones. Por ejemplo,el amoniaco es una base débil, porque en una solución acuosa 1 M solo 0,5 % de sus moléculas se disocian en iones de amonio e iones de OH- y cerca de 99,5% permanece intacto.
NOTA:
NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la certeza de que es inocuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es Peligroso comprobar incluso el tacto jabonoso de algunas bases. Ya quepueden producir quemaduras.
Como reconocer si una solución es un ácido o una base
Experimentalmente las reconoceremos por los valores del pH que se obtengan de sus soluciones y también por las coloraciones que adquieren ciertas soluciones llamadas indicadores al entrar en contacto con los ácidos y bases.
¿Qué es el pH?
El pH es una medida del grado de acidez de una sustancia, esdecir informa la concentración de iones de H+ en una solución acuosa, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio (H3O+).
El agua y todas las soluciones acuosas contienen protones H+ e hidroxilos OH-. En el agua pura se cumple que la concentración de iones H+ es igual a la concentración de iones OH-, por eso se dice que el agua es neutra.
Como las...
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