cic del suelo
Páginas: 6 (1451 palabras)
Publicado: 15 de junio de 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
ESCUELA DE ING. AGRICOLA
CURSO : EDAFOLOGIA
DOCENTE : Ing. Luis Ramírez Torres
FECHA PRÁCTICA : 28/05/14
FECHA PRESENTACION: 03/06/14
CICLO : III
ALUMNA : Ybañez Santos Keyko
TRUJILLO- PERÚ
2014
DETERMINACION DEL pH Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
1. OBJETIVOS:Relacionar el pH y la conductividad eléctrica de los suelos con sus propiedades físicas y químicas.
Determinar del valor del pH del suelo de la muestra que se nos proporcionó en el laboratorio (suelo de conache) mediante un potenciómetro, previamente calibrado con una sustancia buffer.
Establecer la importancia de medir el pH en diferentes sustancias.
2. MATERIALES:
Suelo deconache.
Peachimetro o potenciómetro
H2O destilada.
4 vasos descartables
Espátula
Pipeta
Cintas
Gaseosa
Limón
Jugo envasado
Agua sin gas
Agua con gas
balanza
3. PROCEDIMIENTO:
Utilizaremos el suelo problema y vemos las concentraciones de suelo y agua.
La tierra debe estar cernida con tamiz número 10.( sin piedras)
Pesamos el suelo, serán cuatro muestras, pesaremos para cadauna de ellas 10 gramos; tenemos que equilibrar bien la balanza.
Tendremos en cuenta que la determinación del pH se puede hacer en laboratorio o campo.
En el del laboratorio emplearemos el potenciómetro, electrométricos y en el de campo son atreves de reactivos o cintas.
Utilizamos método electrométrico del Peachimetro.
Pipeteamos 10 cm3 para la primera, realizamos 5 min de movimientoy dejamos descansar 3 min. Este mismo procedimiento lo realizaremos durante media hora.
Tratamos de homogenizar la muestra; el estrato de saturación es la separación del solido líquido.
Ahora vamos a medir el pH y la conductividad eléctrica.
Para usar el Peachimetro tenemos que seguir estos pasos: se destapa, se lava, se calibra con una sustancia llamada buffer o tampón estas tienen un pHconocido se coloca el Peachimetro a la sustancia hasta que nos indique el pH no lo movemos y enseguida medimos el pH.
Tomamos medida de pH y decimos que es la medida cuando parpadea.
el instrumento no lo coloco al fondo sino al extracto de la saturación.
realizada ya todas las lecturas mediremos la conductividad eléctrica.
Cuando colocamos el conductor eléctrico a la sustancia medimoshasta que parpadee
Medición del pH segunda fase
Del muestreo se toma una tarita, tomamos una muestra de suelo al ras
Echaremos en cada vaso distinto la gaseosa, limón, agua con gas, agua sin gas, jugo.
Utilizaremos las cintas para medir el pH utilizaremos las cintas.
El cambio de color en determinar el pH
4. BIBLIOGRAFIA CITADA:
La determinación de la conductividad eléctricase utiliza normalmente para indicar la concentración total de componentes ionizados en las soluciones. Las sales solubles en el suelo determinan la presencia en solución de una serie de combinaciones de los cationes: calcio, magnesio, sodio, potasio y de los aniones: carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos, etc.(VICENTE, 2001).
La determinación de la conductividad eléctrica de unasolución se realiza midiendo la resistencia eléctrica entre dos electrodos paralelos sumergidos en la solución. Debido a que la conductividad de soluciones acuosas aumenta con la temperatura, se deberá referir siempre a 25ºC (VICENTE, 2001).
5. RESULTADOS:
PH
1er = 7.07- 26.2 ºC
2do = 7.24- 25 ºC
3ero =7,10 – 25.2 ºC
4to = 6.96- 25 ºC
Conductividad electrica
9.72 – 25ms/cm
5.03 – 25.3 ms/cm
4.33 – 25.3 ms/cm
3.51 – 25.2 ms/cm
PH segunda fase
Gaseosa pH 3
Limón pH 1
Agua sin gas pH 6
Agua con gas pH 4
Jugo pH 3
6. DISCUCION:
Una técnica que viene incrementando su popularidad debido a su practicidad y confiabilidad, es la medición de la conductividad eléctrica aparente (CE), usada como estimador indirecto de la...
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
ESCUELA DE ING. AGRICOLA
CURSO : EDAFOLOGIA
DOCENTE : Ing. Luis Ramírez Torres
FECHA PRÁCTICA : 28/05/14
FECHA PRESENTACION: 03/06/14
CICLO : III
ALUMNA : Ybañez Santos Keyko
TRUJILLO- PERÚ
2014
DETERMINACION DEL pH Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
1. OBJETIVOS:Relacionar el pH y la conductividad eléctrica de los suelos con sus propiedades físicas y químicas.
Determinar del valor del pH del suelo de la muestra que se nos proporcionó en el laboratorio (suelo de conache) mediante un potenciómetro, previamente calibrado con una sustancia buffer.
Establecer la importancia de medir el pH en diferentes sustancias.
2. MATERIALES:
Suelo deconache.
Peachimetro o potenciómetro
H2O destilada.
4 vasos descartables
Espátula
Pipeta
Cintas
Gaseosa
Limón
Jugo envasado
Agua sin gas
Agua con gas
balanza
3. PROCEDIMIENTO:
Utilizaremos el suelo problema y vemos las concentraciones de suelo y agua.
La tierra debe estar cernida con tamiz número 10.( sin piedras)
Pesamos el suelo, serán cuatro muestras, pesaremos para cadauna de ellas 10 gramos; tenemos que equilibrar bien la balanza.
Tendremos en cuenta que la determinación del pH se puede hacer en laboratorio o campo.
En el del laboratorio emplearemos el potenciómetro, electrométricos y en el de campo son atreves de reactivos o cintas.
Utilizamos método electrométrico del Peachimetro.
Pipeteamos 10 cm3 para la primera, realizamos 5 min de movimientoy dejamos descansar 3 min. Este mismo procedimiento lo realizaremos durante media hora.
Tratamos de homogenizar la muestra; el estrato de saturación es la separación del solido líquido.
Ahora vamos a medir el pH y la conductividad eléctrica.
Para usar el Peachimetro tenemos que seguir estos pasos: se destapa, se lava, se calibra con una sustancia llamada buffer o tampón estas tienen un pHconocido se coloca el Peachimetro a la sustancia hasta que nos indique el pH no lo movemos y enseguida medimos el pH.
Tomamos medida de pH y decimos que es la medida cuando parpadea.
el instrumento no lo coloco al fondo sino al extracto de la saturación.
realizada ya todas las lecturas mediremos la conductividad eléctrica.
Cuando colocamos el conductor eléctrico a la sustancia medimoshasta que parpadee
Medición del pH segunda fase
Del muestreo se toma una tarita, tomamos una muestra de suelo al ras
Echaremos en cada vaso distinto la gaseosa, limón, agua con gas, agua sin gas, jugo.
Utilizaremos las cintas para medir el pH utilizaremos las cintas.
El cambio de color en determinar el pH
4. BIBLIOGRAFIA CITADA:
La determinación de la conductividad eléctricase utiliza normalmente para indicar la concentración total de componentes ionizados en las soluciones. Las sales solubles en el suelo determinan la presencia en solución de una serie de combinaciones de los cationes: calcio, magnesio, sodio, potasio y de los aniones: carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos, etc.(VICENTE, 2001).
La determinación de la conductividad eléctrica de unasolución se realiza midiendo la resistencia eléctrica entre dos electrodos paralelos sumergidos en la solución. Debido a que la conductividad de soluciones acuosas aumenta con la temperatura, se deberá referir siempre a 25ºC (VICENTE, 2001).
5. RESULTADOS:
PH
1er = 7.07- 26.2 ºC
2do = 7.24- 25 ºC
3ero =7,10 – 25.2 ºC
4to = 6.96- 25 ºC
Conductividad electrica
9.72 – 25ms/cm
5.03 – 25.3 ms/cm
4.33 – 25.3 ms/cm
3.51 – 25.2 ms/cm
PH segunda fase
Gaseosa pH 3
Limón pH 1
Agua sin gas pH 6
Agua con gas pH 4
Jugo pH 3
6. DISCUCION:
Una técnica que viene incrementando su popularidad debido a su practicidad y confiabilidad, es la medición de la conductividad eléctrica aparente (CE), usada como estimador indirecto de la...
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