Ciclo celular

INTRODUCCIÓN:

En este trabajo hablaremos sobre un experimento realizado según la Ley de Boyle, observaremos si nuestra hipótesis es correcta al momento de verificar los datos, y tambiénrevisaremos como es que suceden.
En el estado gaseoso la fuerza de cohesión de las moléculas es muy pequeña, prácticamente nula,  lo cual permite que estas se muevan libremente y en todas direcciones.
Antesde entender las leyes que explican el comportamiento de los gases, debemos explicar algunos eventos físicos que alteran a éstos, como la temperatura, presión y volumen.
La Temperatura (T°) ejercegran influencia sobre el estado de las moléculas de un gas aumentando o disminuyendo la velocidad de las mismas.
Presión (P°) se define como la relación que existe entre una fuerza (F) y la superficie(S) sobre la que se aplica. 
Recordemos que volumen (V) es todo el espacio ocupado por algún tipo de materia. En el caso de los gases, estos ocupan todo el volumen disponible del recipiente que loscontiene.



MARCO TEÓRICO:
Para el desarrollo de nuestros trabajos utilizaremos los siguientes conceptos:
Temperatura (T°)
Presión (P°)
Volumen (V)
Estos conceptos los veremos aplicados auna ley, la cual llamamos Ley de Boyle que fue publicada en el año 1662 por el científico inglés Robert Boyle, la cual establece que a una temperatura (T°) constante, la presión (P°) de una cantidadfija de gas es inversamente proporcional al volumen (V) que ocupa.




Desarrollo:

Nuestra pregunta fue: ¿Qué sucede con el volumen de un globo pequeño al introducirlo dentro de una jeringa ycambiar la presión?
Con lo estudiado en clases nuestras hipótesis fueron según la ley de Boyle:
En el primer caso al aplicar una mayor presión del embolo de la jeringa el volumen del globo dentrode ella debe disminuir su tamaño.
En el segundo caso al disminuir la presión del embolo el volumen del globo dentro de la jeringa debe aumentar su tamaño.
Para comprobar si nuestra hipótesis es...