Ciclo de carnot
Páginas: 2 (344 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2010
Ecuaciones de Carnot
El Segundo Principio de la Termodinámica nos dice que todos los procesos de la naturaleza son irreversibles.
Si analizamos los procesos naturales, todos presentan al menosuna de estas dos características:
a) No quedan en absoluto satisfechas las condiciones de equilibrio mecánico, químico o térmico, es decir, de equilibrio termodinámico,
b) Se producen siempreefectos de disipación energética, viscosidad, resistencia eléctrica, etc.
Como en todas las transformaciones bitérmicas, el rendimiento viene dado por
Re=W/Q1
Donde Wrepresenta el trabajo producido durante la transformación y Q1 el calor que absorbe del foco caliente, a esto lo llamamos rendimiento teórico.
Puesto que no hay variación de energía interna, portratarse de un proceso cíclico, se tiene que por el Primer Principio de la Termodinámica es W=DU+DQ=0+DQ, es decir, se tiene que W=Q1-Q2.
En esta ecuación podemos denotar queel rendimiento teórico de la reacción va en proporción del calor absorbido por el gas.
Cuando el sistema que evoluciona en un Ciclo de Carnot es un gas ideal, tanto el calor absorbido como el calorcedido se pueden determinar muy fácilmente, puesto que sabemos que en las transformaciones isotermas se verifica que el trabajo necesario para una expansión viene dado por la relaciónTambién sabemos que cuando no hay transvase de calor se verifica la relación
temperatura-volumen dada por T.V g -1 = const.
Esto quiere decir, analizando los cuatro tramos delCiclo de Carnot para este tipo de sistema gaseoso:
Primer proceso: Expansión isotérmica a temperatura T1 absorviendo calor Q1, con paso del volumen V1 al volumen V2:Segundo proceso: Expansión adiabática pasando de la temperatura T1 a la temperatura T2, pasando del volumen V2 al volumen V3:
Tercer proceso: Compresión isotérmica a temperatura T2, cediendo calor Q2,...
El Segundo Principio de la Termodinámica nos dice que todos los procesos de la naturaleza son irreversibles.
Si analizamos los procesos naturales, todos presentan al menosuna de estas dos características:
a) No quedan en absoluto satisfechas las condiciones de equilibrio mecánico, químico o térmico, es decir, de equilibrio termodinámico,
b) Se producen siempreefectos de disipación energética, viscosidad, resistencia eléctrica, etc.
Como en todas las transformaciones bitérmicas, el rendimiento viene dado por
Re=W/Q1
Donde Wrepresenta el trabajo producido durante la transformación y Q1 el calor que absorbe del foco caliente, a esto lo llamamos rendimiento teórico.
Puesto que no hay variación de energía interna, portratarse de un proceso cíclico, se tiene que por el Primer Principio de la Termodinámica es W=DU+DQ=0+DQ, es decir, se tiene que W=Q1-Q2.
En esta ecuación podemos denotar queel rendimiento teórico de la reacción va en proporción del calor absorbido por el gas.
Cuando el sistema que evoluciona en un Ciclo de Carnot es un gas ideal, tanto el calor absorbido como el calorcedido se pueden determinar muy fácilmente, puesto que sabemos que en las transformaciones isotermas se verifica que el trabajo necesario para una expansión viene dado por la relaciónTambién sabemos que cuando no hay transvase de calor se verifica la relación
temperatura-volumen dada por T.V g -1 = const.
Esto quiere decir, analizando los cuatro tramos delCiclo de Carnot para este tipo de sistema gaseoso:
Primer proceso: Expansión isotérmica a temperatura T1 absorviendo calor Q1, con paso del volumen V1 al volumen V2:Segundo proceso: Expansión adiabática pasando de la temperatura T1 a la temperatura T2, pasando del volumen V2 al volumen V3:
Tercer proceso: Compresión isotérmica a temperatura T2, cediendo calor Q2,...
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