Ciclo de krebs

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1. Reacción Química.

1.1. Definición

Cualquier proceso mediante el cual elementos o compuestos químicos se transforman en otros elementos o compuestos.

1.2. Clasificación

Atendiendo al balance energético, las reacciones se pueden clasificar en:

Endotérmicas: que tienen lugar con consumo de energía; el balance energético recibe el nombre de reacción o entalpía de la reacción.Según el número de pasos implicados, las reacciones pueden ser:

Elementales: en las cuales el paso de las sustancias reaccionantes a los productos tienen lugar en una sola etapa y sin ningún intermedio.

Complejas: que constan de una serie de pasos elementales entre los que se forman y se descomponen productos llamados intermedios

1.3. Estequiometria

En química, la estequiometria es elcálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

2. Bioenergética

2.1 Definición
Es el estudio de los cambios de energía que acompañan alas reacciones bioquímicas. Los sistemas biológicos son esencia isotérmicos y en ellos se utiliza la energía química para activar los procesos vitales. La muerte por inanición acontece cuando se agotan las reservas de energía disponible, y ciertas variantes de malnutrición se acompañan de un desequilibrio energético (marasmo).
2.2 Entropía
Por entropía se entiende el grado de desorden oaleatoriedad del sistema; dicha entropía alcanza su máximo nivel cuando se aproxima al equilibrio verdadero.
2.3 Entalpia
Es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción.
2.4 Energía Libre
Es la energíaútil en un sistema. El cambio en la energía libre ( G),definido por Gibbs, corresponde a la parte del cambio en la energía total de un sistema disponible para realizar trabajo; es decir, constituye la energía útil, conocida también como potencial químico.
2.5 Leyes de la Termodinámica

2.5.1 Primera Ley de la Termodinámica
Establece que la energía total de un sistema, incluido suentorno, permanece constante. Ello implica que en el sistema completo no se pierde ni se gana energía durante cualquier cambio. Sin embargo, la energía puede transferirse de una a otra parte del sistema o puede transformarse en otra modalidad de energía. En los sistemas vivos, la energía química puede transformarse en calor, energía eléctrica o energía mecánica.
2.5.2 Segunda Ley de la TermodinámicaEstablece que la entropía total de un sistema completo debe aumentar cuando un proceso ocurre espontáneamente, dicha entropía alcanza su máximo nivel cuando se aproxima al equilibrio verdadero. En condiciones de temperatura y presión constantes, la relación entre el cambio en la
energía libre ( G) de un sistema que reacciona y el cambio en la entropía
( S) se expresa mediante la ecuaciónsiguiente, la cual combina las dos leyes de la termodinámica:
G = H - T S
En donde H corresponde al cambio en la entalpia y T es la temperatura absoluta.
2.5.3 Tercera Ley de la Termodinámica
La Tercera de las leyes de la termodinámica, propuesta por Walther Nernst, afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un número finito de procesos físicos.Puede formularse también como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor constante específico. La entropía de los sólidos cristalinos puros puede considerarse cero bajo temperaturas iguales al cero absoluto. No es una noción exigida por la Termodinámica clásica, así que es probablemente inapropiado tratarlo de “ley”.

2.6 Compuestos de Alta...
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