ciclo del cobre
Páginas: 5 (1057 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2013
CICLO DEL COBRE
RESUMEN
Se sometieron 0,5 g de virutas de cobre a un ciclo en donde se obtuvieron las sales más importantes de este metal y se observaron las diferentes reacciones que sufrió el cobre. Al ser tratado con ácido nítrico, la solución se tornó azulada, generando una reacción exotérmica y desprendiendo gases de color rojizo desintegrándose así el metal; con el hidróxidode sodio, se formó un precipitado azul verdoso que al calentarlo cambio de color a negro; con el ácido clorhídrico, ocurrió una reacción exotérmica tornándose la solución verde azulado y finalmente con el zinc, se produjo calor (reacción exotérmica) formando un precipitado rojizo el cual se filtró descartando el filtrado y centrando la atención en el residuo, dicho residuo es el cobre que serecuperó durante el ciclo.
MATERIALES Y METODOS
Se pesaron 0.5g de virutas de Cu en una balanza semianalitica y se ubicaron en un beker de 250 ml, se le adiciono HNO3 gota a gota hasta disolver el cobre, tapando el beker con un vidrio de reloj.
Posteriormente se adicionaron 15 ml de agua y 4ml de NaOH 6M, seguido de otra porción de agua. Se calentó el sistema en una estufa eléctrica hastael cambio de coloración y formación de precipitado.
Enseguida se dejó enfriar y se decantó, se adiciono 20 ml de agua y se volvió a decantar. Se adiciono al precipitado 10 ml de HCL 6M, agitando y tapando con el vidrio de reloj. A esta solución se le adiciono granallas de zinc y se dejó en reposo una noche. Se filtró descartando el filtrado y centrando la atención en el residuo.RESULTADOS Y DISCUSION
1. Nitración:
La reacción del cobre con el ácido nítrico se caracterizó por la descomposición del alambre (perdida de color, consistencia, dureza) y la formación de un gas rojizo y una solución azulada, esta reacción se expresa en la siguiente ecuación:
(Ec. 1) Cu + 4 HNO3 Cu (NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
La reacción que ocurre es una reacción de oxidación del cobre, yaque pasa de un estado de oxidación neutro (el cobre se encuentra en su estado fundamental), a un estado de oxidación +2 para que así pueda unirse a él el anión nitrato (NO3) y dar como uno de los productos de la reacción la sal nitrato cúprico Cu (NO3)2.
2. Basificación:
El nitrato de cobre producido reaccionó con la base formando hidróxido de cobre de color azul verdoso, la reacción esla siguiente:
(Ec. 2) Cu (NO3)2 + 2 NaOH Cu (OH)2 + 2 NaNO3
La formación del precipitado de hidróxido cúprico se debe a una reacción de doble sustitución en la que el hidróxido del NaOH y el Ion nitrato del Cu (NO3)2 se intercambian para dar así los respectivos productos.
3. Oxidación:
El hidróxido de cobre al someterse a calentamiento se descompone en oxido de cobre elsólido o precipitado formado era de color negro e insoluble en agua:
(Ec. 3) Cu (OH)2 + calor CuO + H2O
El precipitado negro formado corresponde al oxido cúprico (CuO), el cual se da como resultado de la descomposición del Cu (OH)2 al calentarlo.
4. Formación del cloruro:
El óxido de cobre reacciono con el ácido clorhídrico formando cloruro de cobre, altamente soluble:
(Ec.4) CuO + 2 HCL CuCL2 + H2O
5. Reacción de desplazamiento a sustitución:
El zinc se oxido (perdiendo electrones) mientras que el cobre se redujo (gano electrones) formando cloruro de zinc y cobre metálico, tal como se expresa en la siguiente ecuación:
(Ec. 5) CuCL2 + Zn Cu + ZnCl2
En el laboratorio se obtuvo nuevamente el metal de origen Cobre, se partió de cobreen estado basal y se hizo una serie de reacciones (5 pasos) observando las propiedades de cada compuesto de cobre, el cual se resume en la siguiente tabla:
Tabla 1: características de diferentes compuestos de cobre:
Molécula
Color
Aspecto
Solubilidad
Cu
Rojiza
Metal
Insoluble en agua
Cu (NO3)2
Azul marino
Liquido
Soluble en agua
Cu (OH)2
Azul verdoso
Coloide
Soluble en...
RESUMEN
Se sometieron 0,5 g de virutas de cobre a un ciclo en donde se obtuvieron las sales más importantes de este metal y se observaron las diferentes reacciones que sufrió el cobre. Al ser tratado con ácido nítrico, la solución se tornó azulada, generando una reacción exotérmica y desprendiendo gases de color rojizo desintegrándose así el metal; con el hidróxidode sodio, se formó un precipitado azul verdoso que al calentarlo cambio de color a negro; con el ácido clorhídrico, ocurrió una reacción exotérmica tornándose la solución verde azulado y finalmente con el zinc, se produjo calor (reacción exotérmica) formando un precipitado rojizo el cual se filtró descartando el filtrado y centrando la atención en el residuo, dicho residuo es el cobre que serecuperó durante el ciclo.
MATERIALES Y METODOS
Se pesaron 0.5g de virutas de Cu en una balanza semianalitica y se ubicaron en un beker de 250 ml, se le adiciono HNO3 gota a gota hasta disolver el cobre, tapando el beker con un vidrio de reloj.
Posteriormente se adicionaron 15 ml de agua y 4ml de NaOH 6M, seguido de otra porción de agua. Se calentó el sistema en una estufa eléctrica hastael cambio de coloración y formación de precipitado.
Enseguida se dejó enfriar y se decantó, se adiciono 20 ml de agua y se volvió a decantar. Se adiciono al precipitado 10 ml de HCL 6M, agitando y tapando con el vidrio de reloj. A esta solución se le adiciono granallas de zinc y se dejó en reposo una noche. Se filtró descartando el filtrado y centrando la atención en el residuo.RESULTADOS Y DISCUSION
1. Nitración:
La reacción del cobre con el ácido nítrico se caracterizó por la descomposición del alambre (perdida de color, consistencia, dureza) y la formación de un gas rojizo y una solución azulada, esta reacción se expresa en la siguiente ecuación:
(Ec. 1) Cu + 4 HNO3 Cu (NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
La reacción que ocurre es una reacción de oxidación del cobre, yaque pasa de un estado de oxidación neutro (el cobre se encuentra en su estado fundamental), a un estado de oxidación +2 para que así pueda unirse a él el anión nitrato (NO3) y dar como uno de los productos de la reacción la sal nitrato cúprico Cu (NO3)2.
2. Basificación:
El nitrato de cobre producido reaccionó con la base formando hidróxido de cobre de color azul verdoso, la reacción esla siguiente:
(Ec. 2) Cu (NO3)2 + 2 NaOH Cu (OH)2 + 2 NaNO3
La formación del precipitado de hidróxido cúprico se debe a una reacción de doble sustitución en la que el hidróxido del NaOH y el Ion nitrato del Cu (NO3)2 se intercambian para dar así los respectivos productos.
3. Oxidación:
El hidróxido de cobre al someterse a calentamiento se descompone en oxido de cobre elsólido o precipitado formado era de color negro e insoluble en agua:
(Ec. 3) Cu (OH)2 + calor CuO + H2O
El precipitado negro formado corresponde al oxido cúprico (CuO), el cual se da como resultado de la descomposición del Cu (OH)2 al calentarlo.
4. Formación del cloruro:
El óxido de cobre reacciono con el ácido clorhídrico formando cloruro de cobre, altamente soluble:
(Ec.4) CuO + 2 HCL CuCL2 + H2O
5. Reacción de desplazamiento a sustitución:
El zinc se oxido (perdiendo electrones) mientras que el cobre se redujo (gano electrones) formando cloruro de zinc y cobre metálico, tal como se expresa en la siguiente ecuación:
(Ec. 5) CuCL2 + Zn Cu + ZnCl2
En el laboratorio se obtuvo nuevamente el metal de origen Cobre, se partió de cobreen estado basal y se hizo una serie de reacciones (5 pasos) observando las propiedades de cada compuesto de cobre, el cual se resume en la siguiente tabla:
Tabla 1: características de diferentes compuestos de cobre:
Molécula
Color
Aspecto
Solubilidad
Cu
Rojiza
Metal
Insoluble en agua
Cu (NO3)2
Azul marino
Liquido
Soluble en agua
Cu (OH)2
Azul verdoso
Coloide
Soluble en...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.