Ciclo Del Cobre

Universidad Tecnológica de Pereira Escuela de Química Química Inorgánica

REACCIONES PARA UN CICLO CON EL COBRE (Práctica Nº 2)
El cobre era conocido en la prehistoria y fue probablemente el primer metal utilizado para fabricar útiles y objetos decorativos. Los objetos de cobre se han encontrado entre los restos de muchas civilizaciones antiguas, incluyendo las de Egipto, Asia Menor, China,sudeste de Europa, Chipre (palabra de la que se deriva su nombre), y Creta. Los nativos americanos también utilizaban el cobre desde el tercer milenio A.C. El análisis de los objetos de cobre y sus aleaciones, y el estudio de los minerales existentes en las regiones donde fueron encontrados inducen a pensar que ya en el año 6.000 A.C. el hombre desarrollaba procesos metalúrgicos. Es un metal decolor rojizo característico que cristaliza en el sistema cúbico centrado en las caras. A causa de muchas propiedades deseables como su conductividad eléctrica y calorífica, su resistencia a la corrosión, su maleabilidad y ductilidad y su belleza, el cobre se usa en una amplia variedad de aplicaciones. Tiene poca actividad química y únicamente se oxida en el aire húmedo muy lentamente, recubriéndose deuna capa de carbonato básico que lo protege de la corrosión posterior. Su oxidación se favorece en medio ácido por lo que no es recomendable su uso en utensilios de cocina, ya que las sales que forma son eméticas (provocan vómitos). Calentado al rojo se oxida y puede arder en el cloro y en el azufre. Sólo es atacado por los ácidos oxidantes y puede formar complejos con algunas sustancias como porejemplo el amoníaco. El cobre forma dos series de compuestos químicos: cuprosos, en los que el cobre tiene valencia +1, y cúpricos, en los que tiene valencia +2. Los compuestos cuprosos se oxidan fácilmente a cúpricos, en muchos casos por la mera exposición al aire y son de poca importancia industrial; los compuestos cúpricos son estables. La metalurgia del cobre varía con la composición delmineral. Los minerales que contienen cobre nativo se trituran, se lavan y se separa el cobre para fundirlo y prepararlo en barras.

2 Si la mena consiste en óxido o carbonato de cobre, se tritura y se trata con ácido sulfúrico diluido para producir sulfato de cobre disuelto del que se obtiene el metal por electrólisis o, utilizando chatarra, por desplazamiento con el hierro: CuSO4(s) + Fe(s) =Cu(s) + FeSO4(s) Los óxidos y los carbonatos también se reducen con carbón cuando los minerales tienen bastante riqueza en cobre. Los minerales más importantes, los sulfuros, contienen entre el 1 y el 12% de cobre; estos se muelen y se concentran por flotación. Los concentrados se reducen en un horno, quedando cobre metálico crudo, llamado blíster, aproximadamente del 98% de pureza. El cobre crudo esposteriormente purificado por electrólisis, hasta una pureza superior al 99,9%. El objetivo de este laboratorio es observar diferentes tipos de reacciones químicas, escribir sus ecuaciones y practicar algunas técnicas comunes de operación en el laboratorio. MATERIAL 1 vaso de precipitados de 50 ml 1 gotero 1 mechero REACTIVOS Cloruro de cobre (II), CuCl2, sólido Ácido clorhídrico, HCl, 6 mol/LLámina de aluminio PROCEDIMIENTO
Parte I

1 probeta de 25 mL 1 varilla de agitación

Ácido nítrico, HNO3, concentrado Hidróxido de sodio, NaOH, 6 mol/L Cintas de papel indicador

1. Lave muy bien el vaso de precipitados, márquelo con sus iniciales y séquelo en la estufa a
110 ºC. Retírelo de la estufa, déjelo enfriar y péselo. Cerciórese de que el vaso esté completamente seco. Masa del beaker=

2. Pese con precisión de 0,0001 g cerca de 1,5 g de cloruro cúprico, CuCl2, o su equivalente
en sal hidratada (observe muy bien la etiqueta y tenga en cuenta el porcentaje de pureza para cualquier calculo inicial o posterior). ¿A cuántas moles equivale? Moles de CuCl2= Observe el compuesto y descríbalo. Consulte la etiqueta que tiene el frasco del reactivo. En su preinforme anote todas...