Ciencia Y Tecno

1.8 Determinación de la presión crítica y la temperatura crítica.

La presión crítica es una característica de cualquier sustancia, que define el campo en el que ésta puede transformarse envapor enpresencia del líquido correspondiente.
En la imagen de al lado se muestra el comportamiento del agua en el plano temperatura (temperature-T) entropía (entropie-S), la curva del agua en este caso esempleada sólo como ejemplo, dado que una curva análoga puede ser definida para cualquier otra sustancia. Desde la curva (en rojo) que separa la fase líquida (bajos valores de T y de S) hasta la fasegaseosa (altos valores de T y de S) se ve que el plano prácticamente está dividido en tres zonas: una zona a la izquierda de la curva, en la que existe el líquido, una zona a la derecha de la curva en laque la sustancia está presente como gas y finalmente una zona encerrada por la curva en la que la sustancia coexiste en equilibrio con el vapor, habiendo un ciertotítulo que representa la relación enpeso entre líquido y vapor en equilibrio. El vértice de la curva es el punto crítico(Kritischer Punkt) que es individual da un determinado valor de presión (presión crítica) y temperatura(temperatura crítica).
La relevancia de estas características de las sustancias viene del hecho de que, a presiones superiores a la presión crítica la transformación del líquido en gas sucede sin paso por lafase del vapor, por lo tanto de modo prácticamente instantáneo y conservando la continuidad de las características físicas.
Como datos fundamentales:
*  del agua es 218 atm.
*  del agua es 647,4K.

 
1.9 El factor de compresibilidad del gas z.

El Factor de compresibilidad (Z) se define como la razón entre el volumen molar de un gas real (Vreal) y el correspondiente volumen de un gas ideal(Videal),

Y se utiliza para comparar el comportamiento de un gas real respecto al establecido por la ecuación de los Gases Ideales. Partiendo de esta definición y recordando que
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