Ciencia

UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA

FACULTAD: Ingeniería Administrativa

CURSO: Laboratorio de química I

TEMA: Introducción al sistema periódico

PROFESOR: José Ruiz Nizama

ALUMNOS: Reyna Aquino, David
Asayac Murrieta, Alida Alejandra

CICLO: II

TURNO: Mañana

2009
INTRODUCCIÓN AL SISTEMA PERIÓDICO

I. OBJETIVOS

• Analizar algunas propiedadesperiódicas a partir de las sustancias elementales.
• Reconocer e identificar las sustancias alcalinas y acidas utilizando algunos indicadores ácidos básicos.
• Mejorar el nivel de la observación a partir de la experimentación.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

La versión moderna de la tabla periódica incluye todos los elementos conocidos en orden creciente a su numero atómico, las propiedadesquímicas y las configuraciones electrónicas de los elementos determinan la separación de lo elementos agrupados (grupos) de MENDELEIEV en categorías A y B siendo los elementos A los elementos representativos y B los elementos de transición, incluyendo a los grupos VIII (que se encuentra entre los grupos II A y IIIA) además se consideran al grupo VIII o grupo O que son lo gases nobles o inertes.

Loselementos de grupo I forman los metales alcalinos, formado por el litio, sodio
Potasio, rubidio, cesio francio, este último radiactivo es obtenido artificialmente.
Son considerados alcalinos porque muchos de sus componentes son ácidos bases fuertes.
Estos elementos se caracterizan por:

• Se encuentran en forma de metales blandos bañados de color blanco de lustre metálico (brillo argéntico),muy activos.
• Se guardan en una atmósfera inerte y seca sumergidos en aceite o en kerosén ya que ellos reaccionan lentamente con el oxigeno atmosférico y muy rápidamente con el agua.

Los elementos de grupo II se conocen como metales alcalinos térreos Formado por el berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio, estos son algo más duro y menos activos que los alcalinos. Estoselementos se caracterizan por:
• En estado de condensación (sólido-liquido) presentan brillo metálico.
• Todos existen en estado sólido en forma cristalina, todos excepto 4 son sólidos a 30C.
• Todos conducen fácilmente la corriente eléctrica y el calor, ninguno es aislante electrónico.
• Tiene brillo argéntico y se deslumbran al ponerse en contacto con el aire pero no tanrápidamente como los átomos del grupo I A.
• Los elementos no metálicos se caracterizan por las siguientes propiedades: Son aislantes electrónicos a excepción del grafito.
• Se unen químicamente por comparición de electrones.

A lo largo de la tabla periódica están los metaloides quienes poseen características metálicas y no metálicas y son: B, Sí, Ge, As, Sb, Te, Po, el elemento aluminio esbastante metálico ero su oxido se comporta como si fuera metaloide.
Los elementos que van desde el escandio hasta el zinc constituyen una transición gradual del comportamiento metálico extremos de los elementos IA y II A, todos elementos que consisten de átomos en los cuales el ultimo electrón esto es el de mayor energía sea un electrón "d" o "f" se llama elemento de transición.
A los elementosdel grupo VII se les llama Halógenos, los 2 primeros son gases: flúor y cloro, el 'bromo es un líquido de color café rojizo, y el yodo y el astato son sólidos. El ultimo grupo de la tabla periódica grupo VHI o grupo 0, están formados por elementos que son todos gases en condicionales normales.
Dada la importancia de esta clasificación en base a ella se puede estudiar las principales propiedadesperiódicas tales como:

• Radio atómico.
• Energía de Ionización.
• Electro afinidad.
• Electronegatividad.

III. METODOLOGÍA:

Por la naturaleza de la práctica, tendrá dos partes, una teórica y otra experimental. La parte teórica estará constituida por el repaso de los conceptos teóricos y resolución de problemas. La parte experimental se refiere a la parte operativa...