CIENCIA
Páginas: 2 (269 palabras)
Publicado: 5 de junio de 2013
ARRHENIUS Y LOS ELECTRÓLITOS
En 1881, antes de cumplir 22 años, el destacado químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927), había realizado muchos experimentos para medir laconductividad eléctrica de las diferentes disoluciones. Dos años después midió la conductividad de varias disoluciones en diferentes concentraciones. En 1884 en su tesis doctoral,sustentó su teoría sobre la disociación electrolítica, que le valió ser galardonado con el premio Nobel de Química en 1903.
La teoría de Arrhenius se puede resumir como sigue:Las disoluciones de electrólitos contienen iones.
Los electrólitos se separan o disocian en iones cuando se colocan en agua.
Los iones son responsables de la conducción de lacorriente eléctrica (flujo de electrones) a través de una disolución electrolítica.
La conductividad de una disolución electrolítica depende del grado de concentración de los iones delelectrólito que hay en dicha disolución.
Las disoluciones de electrólitos son malas conductoras de corriente eléctrica, comparadas con los conductores metálicos (sólidos) comooro (Au), plata (Ag) y cobre (Cu).
CATIONES Y ANIONES
Arrhenius propuso que los electrólitos en contacto con agua forman una disolución con iones positivos ynegativos que se encuentran en equilibrio y pueden conducir la electricidad; por ejemplo:
El cloruro de sodio (NaCl), al disolverse en agua, se disocia en un catión sodio (Na+) y en unanión cloruro (Cl–).
Los signos + y – y los números superíndices, indican el tipo y número de carga que tiene cada ion.
El cloruro de potasio (KCl), al disolverseen agua se disocia en un catión potasio (K+ ) y en un anión cloruro (Cl–).
Un ejemplo de la formación de un compuesto iónico por medio de cationes y aniones es:
En 1881, antes de cumplir 22 años, el destacado químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927), había realizado muchos experimentos para medir laconductividad eléctrica de las diferentes disoluciones. Dos años después midió la conductividad de varias disoluciones en diferentes concentraciones. En 1884 en su tesis doctoral,sustentó su teoría sobre la disociación electrolítica, que le valió ser galardonado con el premio Nobel de Química en 1903.
La teoría de Arrhenius se puede resumir como sigue:Las disoluciones de electrólitos contienen iones.
Los electrólitos se separan o disocian en iones cuando se colocan en agua.
Los iones son responsables de la conducción de lacorriente eléctrica (flujo de electrones) a través de una disolución electrolítica.
La conductividad de una disolución electrolítica depende del grado de concentración de los iones delelectrólito que hay en dicha disolución.
Las disoluciones de electrólitos son malas conductoras de corriente eléctrica, comparadas con los conductores metálicos (sólidos) comooro (Au), plata (Ag) y cobre (Cu).
CATIONES Y ANIONES
Arrhenius propuso que los electrólitos en contacto con agua forman una disolución con iones positivos ynegativos que se encuentran en equilibrio y pueden conducir la electricidad; por ejemplo:
El cloruro de sodio (NaCl), al disolverse en agua, se disocia en un catión sodio (Na+) y en unanión cloruro (Cl–).
Los signos + y – y los números superíndices, indican el tipo y número de carga que tiene cada ion.
El cloruro de potasio (KCl), al disolverseen agua se disocia en un catión potasio (K+ ) y en un anión cloruro (Cl–).
Un ejemplo de la formación de un compuesto iónico por medio de cationes y aniones es:
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