Ciencia

b) Importancia de los ácidos y bases en nuestro cuerpo, mencionando causas y efectos de los cambios de pH en el organismo.

El pH en los líquidos del organismo y sistemas en el equilibrio ácido-base. El pH en los diferentes líquidos del organismo oscila desde 1.6 en el jugo gástrico hasta 7.7 en la saliva o de 8 en el jugo pancreático. Sus {H+} presentan oscilaciones. Así los jugosintersticiales tienen pH de 7.2 a 7.5, la orina de 4.7 a 8 y la saliva de 7 a 8. Sin embargo la sangre debe mantener su pH estable. 7.45 en la arterial y 7.35 en la Venosa. Cualquier trastorno que disminuya el pH por debajo de 7.35 producirá acidosis y cualquier proceso que lo eleve de 7.45 alcalosis. (muerte) 7 acidosis 7.35 7.45 alcalosis 7.8 (muerte) La mayor acidez de la sangre venosa viene dadapor la mayor cantidad de CO2 que se combina con el agua, transformándose en parte en ácido carbónico, como consecuencia aumenta {H+} y por tanto disminuye el pH.
Equilibrio ácido-base y pH
Los riñones tienen un rol primordial en la regulación de {H+} o del pH. El estudio clínico del pH de un individuo se realiza mediante la extracción de sangre arterial. La acidosis vendrá determinada cuando el pHarterial esté por debajo de 7.38 y la alcalosis cuando esté por encima de 7.42. El control del pH en sangre es importante por su influencia sobre la formación proteica, catabolismo enzimático y correcta función del SNC. Las situaciones o enfermedades que alteran el equilibrio ácido-base desviando el pH en sangre por debajo de 7 o por encima de 7.8 deben ser corregidas rápidamente ya que ponen enpeligro la vida del individuo. Para el mantenimiento de ese equilibrio, tal y como veremos más adelante, existen 3 mecanismos:
- Amortiguadores o sistemas tampón.
- Acción de los pulmones, con la mayor o menor eliminación de CO2
- Acción del riñón reteniendo o eliminando sustancias ácidas o alcalinas según sea conveniente.
En clínica lo habitual es utilizar el pH en lugar de {H+}. Pero debemossaber que el pH está inversamente relacionado con {H+}. PH = log 10 ( 1/{H+}) = -log 10 H+,
Expresando la H+ en mol/l.
La concentración de iones de H+ en una solución neutra es 0.0000001 mol/l, se expresa también en equivalentes/litro siendo 10 –7 eq/l. Expresado a su vez en su forma logarítmica log 10 –7 = -7 log 10, log 10 = 1. así que log 10 –7 = -7, si decimos que el inverso de {H+} es elpH, tenemos que el inverso de –7 es 7, como pH de una solución neutra.
Volvemos a recordar que si {H+} acidez = pH
{H+} alcalinidad = pH
De ahí determinaremos la definición de pH, como relación de acidez de una solución con la concentración de iones de hidrógeno, siendo este el logaritmo negativo de base 10 de {H+}. Cuanto más fuerte es un ácido, más próximo a 0 es el valor del pH.Cuanto más fuerte es una base, más próximo a 14 es el valor del pH.
El pH en los líquidos del organismo y sistemas en el equilibrio ácido-base.
El pH en los diferentes líquidos del organismo oscila desde 1.6 en el jugo gástrico hasta
7.7 en la saliva o de 8 en el jugo pancreático. Sus {H+} presentan oscilaciones. Así los
jugos intersticiales tienen pH de 7.2 a 7.5, la orina de 4.7 a 8 y la salivade 7 a 8.
Sin embargo la sangre debe mantener su pH estable. 7.45 en la arterial y 7.35 en la
venosa. Cualquier transtorno que disminuya el pH por debajo de 7.35 producirá acidosis
y cualquier proceso que lo eleve de 7.45 alcalosis.
(muerte) 7 acidosis 7.35 7.45 alcalosis 7.8 (muerte)
La mayor acidez de la sangre venosa viene dada por la mayor cantidad de CO2 que se
combina con elagua, transformándose en parte en ácido carbónico, como consecuencia
aumenta {H+} y por tanto disminuye el pH.
Sistema de amortiguadores fisiológicos
El equilibrio del pH se mantiene por los tampones o amortiguadores químicos.
Llamamos tampón del pH a aquel que reduce la influencia que la acción del ácido o
base ejerce sobre su equilibrio, pero no la evitam, formando parejas de ácido débil y la...