ciencia

QUIMICA.

Prof. Fernando Solana Neri

Trabajo de intersemestral


























Electro: es una partícula subatómica con una carga electrónica elemental negativa. Un electrón no tiene componentes o subestructuras se define como una partícula elemental.
Protón: es una partícula subatómica como una carga eléctrica elemental positiva de 1(1,6 x 10)igual en valor absoluto de signo contrario a la del electrón.
Algunas teorías dicen que el protón puede desintegrarse en otras partículas.
Neutrón: es una partícula subatómica sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el proti. Se dice que el neutrón no tiene carga en realidad está compuesto por 3 partículas fundamentales llamadas quarks cuyascargas sumadas dan cero. Por lo tanto el neutrón es un bario neutro compuesto por dos quarks, de tipo bajo y un quark de tipo arriba.
Partícula: cuerpo cualquiera, considerado como carente de dimensiones a efectos de simplificar un cálculo o problema.
Átomo: es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir medianteprocesos químicos.


MODELOS ATOMICOS.
Dalton: fue el primer modelo atómico con bases científicas formulado en 1808 por John Dalton. El modelo permitió explicar por primera vez porque las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias ley de las proporciones múltiples y porque cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces lasproporciones de estas son números enteros.
Thomson: es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John thomson, quien descubrió el electrón, protón y el neutrón. En dicho modelo el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo como pudin de pasas o de conchas se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otrasocasiones en lugar de una nube de carga negativa se postula con una nube de carga positiva.
C vvv teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherford para explicar los resultados de su experimento de lámina de oro realizado en 1911.
El modelo de rutherford fue el primer modelo atómico que considero al átomo formado por dos partes: lacorteza constituida por tzsa dos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un núcleo muy pequeño que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Borh: es un modelo clásico del átomo pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantizacion a partir de ciertos postulados, para explicar cómo los electrones pueden tener orbitas estable alrededordel núcleo porque los átomos presentaban espectros de emisión característicos.
Núcleo atómico: es el número total de protones que tiene el átomo, suele representar con la letra Z (del alemán zahl que quiere decir numero) y de la identidad al átomo. El número atómico es característico de cada elemento químico.
Numero másico: o número de masa se simboliza A proviene del alemán atomgeivicht, quequiere decir peso atómico suele ser mayor que el numero atómico dado que los neutrones del núcleo proporcional a este la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones.
Estequiometria: es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.





Química: es la ciencia que trata a la composición, estructura,propiedades, y transformaciones de la materia así como las leyes que rigen los cambios y transformaciones de ella.
Química

General descriptiva analítica
Cuantitativa cualitativa
Inorgánica orgánica


No todos los átomos son iguales.
El átomo es una partícula muy...