ciencia

DETERMINACION CUALITATIVA DE COMPUESTOS ORGANICOS Paola Naspirán, Ana Ruiz, Daniel Benavides
Universidad de Nariño
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Programa de Química
amar.1109@hotmail.com
RESUMEN:
Con el desarrollo de la pratica se determino la presencia de carbono, hidrogeno y oxigeno mediante calcinación ycalentamiento con CuO para una muestra de azucar . Para la muestra de urea la Fusion Sodica sirvio como metodo de determinacion donde no se evidencio la presencia de azufré como ion sulfuro, pero si nitrógeno como ion cianuro, El ensayo Bolsttein sirvio para determinar la presencia de halogenos en el DDT mas no para la muestra de urea que se utilizó constituyente
Constituyentes

INTRODUCCIÓN:Las sustancias de alto peso molecular (proteínas, caucho y celulosa) han despertado desde hace muchos años el interés de los químicos, sobre todo porque poseen propiedades no manifestadas por las moléculas sencillas. Todas las moléculas orgánicas están formadas principalmente por dos elementos: carbono e hidrogeno, pero también pueden presentar otros elementos como azufre, nitrógeno, entre otros.Otras características importantes de los compuestos orgánicos son: su alta combustibilidad, poco densos, electro conductores, poco solubles, pueden ser de un origen natural y origen sintético.
Los compuestos orgánicos, en su caracterización cualitativa, según los iones presentes, se realiza con varias sustancias que agregarlas a la muestra de compuestos orgánicos den un color determinado y asícomprobar si dicha muestra contiene un átomo en especifico.
RESULTADOS Y DISCUSION:
Determinación de Carbono, hidrogeno y oxigeno
La determinación de carbono en muestras orgánicas (azucar)se lleva a cabo a partir dela obtencio del residuo de carbon como el obtenido en el trozo de porcelana para el oxígeno y el hidrógeno la formacion de H2O ó vapor H2O es el mayor indcativo de su presencia en lamuestra analizada.
Un método diferente para la determinación de carbono, hidrogeno y oxigeno que se utilizó fue el de tomar una pequeña cantidad de CuO con azúcar el cual se procedió a calentar, obteniendo como producto CO2; eso se debe a que el óxido cúprico puede ser usado para eliminar en forma segura materiales peligrosos tales como cianuro, hidrocarburos, hidrocarburos halogenados ydioxinas, a través de oxidación, según la reacción planteada inicialmente, esto ocurre con los carbonos de el azúcar los cuales al reaccionar con CuO se oxidan, formando el Dióxido de carbono , el cual al entrar en contacto con el Ba(OH)2 va a formar un nuevo producto insoluble; y debido a la presencia de hidrógeno, se formaron pequeñas gotas de agua las cuales en presencia de CuSO4 anhidro tomaron uncolor azul intenso, esto debido a que el CuSO4 es un compuesto cuyos cristales contienen cantidades definidas de agua. Los hidratos no son sustancias más o menos humedecidas sino compuestos definidos, porque su composición es constante. La sal hidratada y la sal anhidra tienen distintas estructuras cristalinas, lo que les concede diferentes propiedades.
El agua de cristalización de un hidrato esla cantidad de agua que necesita (y es fija) la sal anhidra para convertirse en una sal hidratada.
Determinación de los demás elementos por fusión con metales.

Para esta determinación se tomó una pequeña cantidad de sodio (Na) el caul fue calentado en un tubo de ensayo a rojo vivo, esto con el fin de que todo el Na llegara a descomponerse y así evitar que reaccionara violentamente conH2O. Luego se siguió agregando TIOUREA a la mezcla y se llevo nueva mente a calentamiento. Al calentar a rojo vivo aquí se presentó un cambio de estructura, un cambio de coloración anaranjada, además de desprender un gas de olor fétido. Seguido a esto se agregó 1ml de etanol, luego agitamos con la varilla de vidrio para eliminar el sodio que se pudiera encontrar y que no reaccionó. Agregamos al...