ciencia

Son cambios químicos que se originan al someter sustancias electrolíticas a fenómenos eléctricos. Las cargas eléctricas pueden moverse debido a una diferencia de potencial

Fue Faraday quieninicio los estudios en este campo y descubrió las leyes de electrolisis que llevan su nombre

LEYES DE FARADAY APLICADAS A LA ELECTROLISIS

PRIMERA LEY: la masa de una sustancia liberadodepositada de un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de carga q coulombios que atraviesan el electrolito la cantidad de calor que se transfiere depende la magnitud de lacorriente I y de su duración T :
Q=I . t
la carga eléctrica se mide en colombios pero para ir a una cantidad mayor a 1 coulombiopars experimentos no está se la denomina Faraday (F) equivalente es:1F=96 487 C

SEGUNDA LEY : la masa depositado durante la electrólisis es directamente proporcional a la masa atómica m del material depositante.

TERCERA LEY : de la masa depositado ante laelectrólisis es inversamente proporcional a valencia v de material depositante

las tres leyes se combinan en una sola relación introduciendo la constanteproporcionalidad f llamada constante de faraday esto es:

m=

DONDE:
m = masa depositada
Q = número total de coulombs transferidos
M = masaatómica
V = valencia del elemento
F = 9,65 x 10 7 C
ejemplo 1
¿qué tiempo se requiere para obtener 2 f con un intensidad de corriente de 1 a para un proceso de cobreado?
DatosFormula:
Q = 2F
I = 1A
t = ?






ejemplo 2
experimentos de laboratorio seutiliza como electrolito una solución com cantidad de sulfato de cobre ¿ que cantidad de cobre se depositará en el electrodo de 3 horas si se tiene una intensidad de corriente de 4 A?
Datos...