ciencia



Ácidos y bases en nuestra vida cotidiana



Practica 1
Técnica industrial no.4
Química
Zaira Areli Rojas Sosa


Objetivos: caracterizar los ácidos y las bases.
Introducción: las disoluciones acuosas de vinagre, que es un acido, son muy útiles en la limpieza de la parte externa de los vidrios de una ventana, mientras que el de amoniaco (una base) lo son para el interior de estos opara limpiar la cristalería. Como ves, los ácidos y las bases están presentes en nuestra vida cotidiana y es muy fácil caracterizarlo por las propiedades que manifiestan. En esta práctica veremos el ejemplo real acerca de este tema y podremos entender con mayor facilidad de lo que hablamos.
Materiales:
6 tubos de ensayo
5ml de fenolftamina
Una gradilla
15ml de acido clorhídrico
Papeltornasol rosa y azul
15ml de hidróxido de sodio
Una probeta de 25ml
2 granallas de cinc
Una balanza
1g de bicarbonato de sodio
1 gotero
1 termómetro
Procedimiento:
1. Identificar cual es el color que adquieren los ácidos y las bases con algunos identificadores.
2. Numera 6 tubos de ensayo y colócalos en una grandilla. Añade 5ml de acido clorhídrico a los tubos del 1 al 3, 5ml de hidróxido desodio a los tubos de 4 al 6.
3. Introduce una tira de papel tornasol azul al tubo 1 y una de papel tornasol rosa al tubo 4.
4. Agrega gotas de fenolftaleína a los mismos tubos y observa el color que adquiere el indicador de cada medio.
5. Reacción entre un acido y una base. Mide la temperatura del tubo 1. Toma un poco de hidróxido de sodio del tubo 4con un gotero. Agrega, gota a gota, esteliquido l tubo 1 y agita con suavidad después de cada adición. Continúa agitando hasta que observes un cambio de coloración y mide de nuevo la temperatura de la disolución del tubo 1.
6. Reacción con el bicarbonato de sodio. Adiciona 0.5g de bicarbonato de sodio a los tubos 2 y 5. Anota tus conclusiones.
7. Reacción con los metales. Pon una granalla de cinc en los tubos 3 y 6. Anota en cuál deellos se produce reacción.
propiedades
Acido clorhídrico
Hidróxido de sodio
Color de la fenolftamina
Se calienta
efervecio
Color tornasol
Cambio de color
Cambio de color
Reacción con el cinc
efervecio
No pasa nada
Reacción del bicarbonato


Reacción con el hidróxido de sodio



Investigación: un acido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando sedisuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronico mayor que el agua pura, esto es, pH menor que 7.Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un acido se les denomina acida.
Propiedades e los ácidos:
1.- tienen sabor ácido.
2.- cambian de color del papel tornasol azul a rosa.
3.-son corrosivos.
4.-producen quemaduras en la piel.
5.- son buenos conductoresde electricidad en disoluciones acuosas.
6.-reaccionan con metales.
7.- reaccionan con base para formar una sal más agua.

Polaridad y el efecto inductivo:
La paloridad se refiere a la distribución de electrones con un enlace químico, la región de espacio entre dos núcleos atómicos donde se comparte un par de electrones. Cuando los dos atomos tienen aproximadamente electronegativi-dad, loselectrones son compartidos aproximadamente igual
Base: una base es, en primer aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de formula KOH.

Conclusión: mi opinión es que esta es una práctica con la cual con ejemplos obvios aprendimos más a identificar los ácidos de las bases y en lo que se involucran ennuestra vida cotidiana. Así mismo aprendimos que no todos los ácidos son buenos para los seres vivientes.





Modelo de acido y base

Practica no.2
Escuela secundaria no.4
Química
Zaira Areli Rojas Sosa


Objetivo: determinar si el comportamiento de algunos materiales que puedan explicar según el modelo de arrhenius.
Materiales:
1 aparato de conductividad
7 frascos o vasos de 100ml...