ciencia

RESUMEN


















INTRODUCCIÓN












FUNDAMENTO TEÓRICO
ENLACE QUÍMICO
Los enlaces químicos son fuertes atracciones eléctricas que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formar moléculas o cristales.
Los tipos de enlaces presentes en las sustancias son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de las mismas.Los enlaces químicos son también responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra.
El tipo de enlace depende de la configuración electrónica. En general, los átomos tienden a completar su capa de valencia con 8 electrones, imitando a los gases nobles, para alcanzar mayor estabilidad, ganando, cediendo o compartiendo electrones.
En la formación de un enlace hay una energíapotencial negativa que procede de la atracción eléctrica entre los iones y que disminuye conforme se acercan éstos y una positiva debida a la repulsión de las nubes electrónicas, que aumenta al disminuir la distancia entre los iones. Hay una distancia de equilibrio en la que la energía potencial es mínima: es la distancia de enlace.

TIPOS DE ENLACE

1. ENLACE IÓNICO
El enlace iónico se debe ainteracciones electrostáticas entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro átomo o grupo de átomos y en estado sólido se encuentran formando cristales debido a su energía reticular.
El enlace iónico se produce cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos es grande, principalmente entre los elementos del grupo I A(1) o II A (2) con los elementos del grupo VI A (16) o VII A (17). El metal cede electrones al no metal, dando lugar a iones.
Por ejemplo, el átomo Na forma un catión Na+ cuando cede al Cl su único electrón en el nivel 3s, que pasa a completar el nivel 3p del Cl, donde antes había 5 electrones, formando ahora el anión Cl–. El compuesto resultante es el cloruro sódico (sal común).


La fuerzaque une a los iones es electrostática y, por tanto, elevada. Ello supone que los compuestos iónicos sean sólidos, integrados por redes tridimensionales regulares donde se hallan dispuestos los iones. Es lo que se conoce como estructura cristalina. El índice o número de coordinación de un ión en una red cristalina es el número de iones de signo contrario que le rodean a la misma distancia.CARACTERÍSTICAS
Está formado por metal y no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.


FORMACIÓN DE ENLACES IÓNICOS


METAL + NO METAL ENLACE IÓNICO


Ejm: NaF
Na: metal del grupo IA
F: no metal del grupo VIIAPara explicar la formación del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:
11Na: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Electrones de valencia = 1
9F: 1s2, 2s2, 2p5 Electrones de valencia = 5 +2 = 7
Si el sodio pierde el electrón de valencia, su último nivel sería el 2, y en éste tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ión positivo) Na1+.
El flúor con 7 electrones devalencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ion negativo) F1-.
Esta transferencia de electrones entre el sodio y el flúor, permite que ambos elementos tengan 8 electrones en su nivel más externo.
La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:





Como el catión es quien cede los electrones, éstos no seindican.
Pero en el anión si ya que está ganando electrones. Se representa con rojo el electrón que ganó el flúor, completando así su octeto.




PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS
Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.
Sólidos duros y quebradizos
Baja conductividad eléctrica y térmica al estado solido
Su dureza es...