ciencia

SOLUCIONES NORMALES


Preparación y titulación de soluciones normales o valoradas.
Preparación de una solución estándar Primaria: ácido Oxálico 0.1 N.
Preparación de una solución Hidróxido desodio 0.1 N – valorización.
Preparación de una solución de ácido clorhídrico 0.1 N – valorización.


Se considera a la solución como una dispersión homogénea, en forma iónica o molecular de dos omás sustancias entre sí.
En una solución se denomina SOLUTO a las sustancias o medio en el que se disuelven; SOLVENTE sustancia o medio en el que se disuelve el soluto y DISOLUCION al resultado delproceso.
Las soluciones se pueden clasificar bajo diferentes criterios así por ejemplo:
Teniendo en cuenta los tres estados físicos puros de la materia, hay nueve posibles clases o tipos de solución.Los sólidos, los líquidos y los gases pueden dar soluciones entre sí.
Teniendo en cuenta el tamaño de la partícula:
Suspensiones: cuyas partículas miden más de 200 milimicras.
Coloidales: Cuyaspartículas de 1 a 200 milimicras.
Verdaderas: cuyas partículas miden menos de 1 milimicra; comprenden:
De concentración desconocida: diluidas, concentradas. Saturadas. Sobresaturadas
De concentraciónconocida: Porcentuales. Molares. Mólales. Normales.
SOLUCIONES NORMALES.
Son aquellas que contienen un equivalente gramo de soluto por litro de solución.
EQUIVALENTE GRAMO (Eqg).
Es elequivalente químico expresado en gramos; o sea que es la cantidad de materia en gramos que se combina directamente con 1.008g de hidrogeno o con 8g de oxígeno y se obtienen dividiendo:




Seprepara a partir de un estándar primario o patrón, como por ejemplo: bitalato de potasio, acido oxálico, tetraborato de sodio, etc. Sustancias que deben responder a ciertas exigencias.





Formuladel Ac. Oxálico: COOH-COOH.H2O.
Peso molecular: 126.07 (incluyendo al agua de cristalización).
Equivalente gramo: 126.07/2 = 63.035g
63.035gdisuelto en una fiola a 1000ml, constituye una...