Ciencia

U.S.B. QM2421 SECCIÓ 1. COPYRIGHT 2007 RAFAEL A. BOLÍVAR C. ESTAS NOTAS CONSTITUYEN SOLA UNA GUIA DE LO DISCUTIDO EN CLASE DE QUIMICA ORGÁNICA I. SE RECOMIENDA CONSULTAR Y ESTUDIAR POR LOS LIBROS SUGERIDOS. QM2427-CLASES 2

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E LACES MULTIPLES
• EN LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS CUANDO SE COMPARTE UN PAR DE ELECTRONES ENTRE ÁTOMOS SE TRATA DE UN ENLACE O LIGADURA SIMPLE. • MUCHAS MOLÉCULAS TIENENÁTOMOS ADYACENTES QUE COMPARTEN DOS O HASTA TRES PARES DE ELECTRONES. • CUANDO SE COMPARTE DOS PARES DE ELECTRONES SE FORMA UN DOBLE ENLACE. SE USA UNA DOBLE RAYA(=) PARA INDICAR UN DOBLE ENLACE.

• CUANDO SON TRES PARES SE FORMA UN TRIPLE ENLACE. EN ESTOS CASOS SE UTILIZA UN GUIÓN TRIPLE ( ).

•

OTAR QUE EL CARBO O FORMA CUATRO E LACES E COMPUESTOS EUTROS. EL ITRÓGE O FORMA TRES E LACES YEL OXIGE O DOS. EL HIDRÓGE O Y LOS HALOGE OS POR LO GE ERAL SÓLO FORMA U O.
SE AGRADECE INFORMAR (rabolivarc@yahoo.com) DE ERRORES, PROBLEMAS DE REDACCION, ETC., QUE USTED CONSIDERA PUEDEN MEJORAR ESTAS NOTAS. IGUALMENTE CUALQUIER COMENTARIO EN EL MISMO SENTIDO.

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ELECTRO EGATIVIDAD Y POLARIDAD DE E LACE.
• UN ENLACE EN EL QUE LOS ELECTRONES ESTÉN COMPARTIDOS POR IGUAL ENTRE DOS ÁTOMOS ENLAZADOS SE LLAMA ENLACE NO POLAR, P.E. H2, C-C EN EL ETANO. • EN LA MAYOR PARTE DE LOS ENLACES ENTRE DOS ELEMENTOS DIFERENTES, LOS ELECTRONES DE ENLACE SE ATRAEN CON MAYORINTENSIDAD HACIA UNO DE LOS DOS NÚCLEOS. A UN PAR DE ELECTRONES DE ENLACE COMPARTIDO DE MANERA DESIGUAL SE LE LLAMA ENLACE POLAR. • EN LA ESTRUCTURA DEL CLOROMETANO SE MUESTRA EL ENLACE POLAR CARBONO-CLORO.

• LA POLARIDAD DEL ENLACE SE MIDE MEDIANTE SU MOMENTO DIPOLAR (µ), QUE SE DEFINE COMO LA CANTIDAD DE DIFERENCIA DE CARGA (δ+ Y δ-) MULTIPLICADA POR LA LONGITUD DEL ENLACE. • LOS SIMBOLOS (δ+Y δ- ) REPRESENTAN UNA PEQUEÑA CARGA POSITIVA Y NEGATIVA RESPECTIVAMENTE. • LAS ELECTRONEGATIVIDADES DE LOS DISTINTOS ELEMENTOS SIRVEN DE GUIA PARA PREDECIR SI UN ENLACE DADO ES POLAR Y CUAL ES LA DIRECCIÓN DE SU MOMENTO DIPOLAR• LOS ELEMENTOS CON ELECTRONEGATIVIDADES MAYORES TIENEN POR LO GENERAL MAYOR ATRACCIÓN POR LOS ELECTRONES COMPARTIDOS. POR LO TANTO EN UN ENLACE ENTRE DOS ÁTOMOSDIFERENTES, EL ÁTOMO CON MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD ES EL EXTREMO NEGATIVO DEL DIPOLO. • EN LA FIGURA 1-5, PÁG 10 DEL WADE SE DA LAS ELECTRONEGATIVIDADES DE PAULING QUE SON DE UTILIDAD PARA ESTE TIPO DE PREDICCIÓN.

SE AGRADECE INFORMAR (rabolivarc@yahoo.com) DE ERRORES, PROBLEMAS DE REDACCION, ETC., QUE USTED CONSIDERA PUEDEN MEJORAR ESTAS NOTAS. IGUALMENTE CUALQUIER COMENTARIO EN EL MISMO SENTIDO.U.S.B. QM2421 SECCIÓ 1. COPYRIGHT 2007 RAFAEL A. BOLÍVAR C. ESTAS NOTAS CONSTITUYEN SOLA UNA GUIA DE LO DISCUTIDO EN CLASE DE QUIMICA ORGÁNICA I. SE RECOMIENDA CONSULTAR Y ESTUDIAR POR LOS LIBROS SUGERIDOS. QM2427-CLASES 2 AUMENTO DE LA ELECTRONEGATIVIDAD

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• LA ELECTRONEGATIVIDAD DEL HIDRÓGENO ES SEMEJANTE A LA DEL CARBONO Y POR LO TANTO SE CONSIDERAN EL ENLACE C-H COMO NO POLAR.

MOME TOSDIPOLARES DE LOS E LACES
• EXISTEN ENLACES CON POLARIDAD MUY VARIADA. ASÍ, PODEMOS ENCONTRAR DESDE ENLACES COVALENTES NO POLARES Y ENLACES COVALENTES POLARES, HASTA ENLACES TOTALMENTE IÓNICOS.

H3C

CH3

H3C

NH2

H3C

OH

H3C

Cl

H3C

NH3 Cl

+

-

ETANO

METILAMINA

METANOL

CLOROMETANO

CLORURO DE METILAMONIO

NO POLAR
POLARIDAD CRECIENTE

IÓNICOPOLARIDAD DE E LACES Y MOLECULAS
• UNA MOLECULA ES POLAR SI SU CENTRO DE CARGA NEGATIVA NO COINCIDE CON EL CENTRO DE CARGA POSITIVA. ESTE TIPO DE MOLECULAS FORMA UN DIPOLO, DOS CARGAS IGUALES DE DIFERENTE SIGNO SEPARADAS EN EL ESPACIO. • LA POLARIDAD DE UN ENLACE INDIVIDUAL SE MIDE POR SU MOMENTO DIPOLAR CUYA UNIDAD ES EL DEBYE Y SU ABREVIATURA ES D. EL MOMENTO DIPOLAR DE ENLACE, SE DEFINE COMO:...