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Práctica 5. Los compuestos de coordinación y algunas de sus reacciones en disolución.

Introducción: Un compuesto de coordinación es una especie neutra que contiene uno o más iones complejos. Los metales de transición tienen una tendencia particular a formar iones complejos, que a su vez se combinan con otros iones o iones complejos para formar compuestos de coordinación.Las moléculas o ionesque rodean al metal en un ion complejo se denominan ligantes o ligandos.
El átomo de un ligando unido de manera directa al átomo del metal “central” se llama donador y el número de átomos donadores que rodean al átomo del metal “central” en un ion complejo se define como número de coordinación.Los iones complejos pueden ser catiónicos, aniónicos o neutros, según la carga resultante de laespecie.En química se denomina complejo a una entidad se encuentra formada por una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipo de enlace químico, el enlace de coordinación, que normalmente es un poco más débil que un enlace covalente típico.1
Por una costumbre histórica el término complejo se utiliza principalmente para describir a aquel tipo de estructura molecular que usualmentese encuentra formada por un átomo central (el cual es con frecuencia un catión metálico) que se encuentra enlazado a un arreglo ordenado de otros grupos de átomos que lo rodean llamados ligandos. Esta última acepción es también conocida como entidad de coordinación.
Objetivos:
• Saber que es un compuesto de coordinación asimismo saber como esta compuesto y su estabilidad relativa.
• Analizary saber como influye la dilución sobre la estabilidad de los complejos
• Conocer y ver en que conciste los equilibrios competitivos
• Estudiar la estabilidad de los complejos de niquel con diferentes ligantes

Material y reactivos:

 17 tubos de ensayo-gradilla
 8 pipetas beral etiquetadas
 1 piseta
 Sulfato de niquel (II) (NiSO4)0.2 M
 Etilendiamina(C6H8N2)12.5%v/v
 Amoniaco(NH3)6M
 Cianuro de potasio (KCN) 1M
 Ácido Clorhidrico (HCl) diluido 1:1
resultados y análisis
Experimento A. Formación de los complejos de Ni (II) con etiléndiamina (En).
Tabla 1. Observaciones. Coloración de las disoluciones de Ni (II) con etiléndiamina
No.
De Tubo No. De Gotas
de Etiléndiamina Observaciones
1 0 Verde claro
2 1 Azul claro
3 1 Azul Claro
4 2 Azul Rey
5 2 Azul Rey6 3 Morado
7 3 Morado
8 5 Violeta
9 5 Violeta


Calcula la concentración en mol de la disolución de etiléndiamina al 12.5% v/v. (Datos de la etiléndiamina concentrada: densidad = 0.9gr/cm3, pureza = 98%, masa molar = 60.1gr/mol).



Considerando que una gota por una pipeta Beral tiene un volumen aproximado de 0.03 ml, calcula el número de moles de Ni (ll) y de etiléndiamina (En) deacuerdo con el número de gotas que se propone en el procedimiento experimental. Relaciona el color de los complejos obtenidos en los diferentes tubos con su estequiometria.

Tabla 2. Número de moles de etiléndiamina presentes en diferente cantidad de gotas

No de Tubo Moles de Ni (ll) Moles (En) Relación molar Ni:En Formula complejo Color
2 1:0.95 = 1:1 [Ni(En)
Azul Claro
4 1:1.91 =1:2 [Ni(En
Azul Rey
6 1:2.87 = 1:3 [Ni(En
Morado

mol Ni(ll)

Tubo #2:

Tubo #4:

Tubo #6:


Escribe el equilibrio que se presenta en cada uno de los complejos formados con él Ni (ll) y la etiléndiamina. Expresa a constante de equilibrio planteado.


Tubo #2:
[Ni(En)
Tubo #4:
[Ni(En
Tubo #6:
[Ni(En

En este caso la relaciónestequiométrica fue de 1:1, por lo tanto el equilibrio fue el siguiente:




En este caso la relación estequiométrica fue de 1:2, por lo tanto el equilibrio fue el siguiente:




Para los dos últimos casos el equilibrio que se propone es el siguiente:

Siguiendo el mismo análisis que se ha seguido se calculó el pKC3.

De este modo quedarían los valores de pKc acomodados sobre una...