Ciencia

Es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuesto químico, esto es, tiene los subíndices enteros máspequeños posibles.
Ley de las proporciones definidas

ObjetivoComprobar experimental la "ley de las composiciones definidas y constantes". Ley de proust.

INTRODUCCION:

somos testigos de muchas reacciones químicas que ocurren a nuestro alrededor, pero no nosdamos cuenta de que todos estos fenómenos no son al azar y que siguen una serie de leyes que damos por hecho. Por ejemplo por convención sabemos que la fórmula química del agua es H2O, pero pocoahondamos en el hecho de que esta fórmula da cuenta de una proporción entre H y O que se mantiene constante a pesar de la cantidad de agua que tengamos. Esta relación fue estudiada por Proust quiéndefinió la ley de las proporciones definidas, que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los elementos constituyentes en las mismas proporciones en masa, por tanto larelación entre ellos es siempre igual.

PROCEDIMIENTO

1. Pese una cápsula de porcelana tapada con un vidrio de reloj.

2. Pese 1 gramo de zinc en polvo y coloque en la cápsula .
3. Añada poco apoco 15ml de HCl 6M y aliente hasta disolución.
El zinc ebullo con el HCl

4.seque el residuo hasta obtener un polvo blanco.
5. Deje enfriar la cápsula, cúbrala con un vidrio de reloj y pésela.6. Repita el calentamiento hasta obtener peso constante.

DATOS:

Peso del metal: 1g

Peso del metal+cápsula: 106.45 g

Peso cápsula + producto: 108.52 g

Peso del producto: 2.07 g

Pesodel cloruro que reaccionó : 1.07 g

Porcentaje del cloruro: 48.3091 %

Formula empírica del producto: 51.690 Diferencia : 3.3809

CUESTIONARIO

1. Escriba la reacción balanceada deformación de cloruro de zinc
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

2. Define la formula empírica
Es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuesto químico, esto es, tiene los...