ciencia

DISOCIACIÓN E IONIZACIÓN
ELOCTROLITOS (ACIDOS ,BASES ,SALES)
SOLUCIONES IÓNICAS :
Son aquellas que contienen partículas cargadas eléctricamente ,iones positivos ynegativos simultáneamente , lo cual les permite que sean conductores de la corriente
eléctrica . Una solución iónica puede producirse por el rompimiento o ionización de
ácidos,bases o sales
DISOCIACION DE ACIDOS ,BASES,Y SALES
Los ácidos , bases y sales inorgánicas y algunas de naturaleza orgánica cuando se
encuentran en estado completamenteanhidras no son electrolitos no se ha dividido
la molécula , por lo cual no conducen la corriente eléctrica .En cambio cuando se han
disuelto en agua se produce el fraccionamientode la molécula , la separación de los
enlaces entre átomos ; la ,molécula apolar se ha ionizado y ahora si la solución se ha
transformado en un electrolito .En consecuencias, el agua es el agente ionizante

ÀCIDOS
Cuando un acido químicamente puro se disuelve en agua se
producen dos iones : el positivo llamado catión y el negativo
llamadoanión
BASES O HIDRÓXIDOS
Cuando una base se disuelve en agua se ioniza proporcionando un
metal o radical positivo y el ion oxhidrilo negativo .
SALES
Las sales halógenasu oxídales se ionizan proporcionando el metal
y un radical negativo .
CONSTANTE DE IONIZACIÓN O DISOCIACIÓN
Los ácidos ,bases y sales inorgánicas y orgánicas puedenionizarse
completamente , casi completamente o muy poco ; por lo tanto ,
existen electrolitos fuertes y débiles .La fuerza o potencia de un
electrolito es representada por laletra K y específicamente Ka
para los ácidos Kb para las bases y Ks para las sales

Entonces es el agua el que
transforma una sustancia no
electrónica en electrolítica