Ciencia

Práctica Nº 10: Titulación REDOX
Las reacciones redox trasfieren electrones mientras que las reacciones ácido-base transfieren protones. Del mismo modo que se pueden valorar ácidos con bases se pueden titular oxidantes con un agente reductor o viceversa. El punto de equivalencia se alcanza cuando el oxidante es completamente reducido. El permanganato de potasio es un reactivo que se ha utilizadodesde hace bastante tiempo como agente oxidante, debido a que puede disponer de él con facilidad, no es costoso y no se requiere de indicador a menos que se utilice en solución diluida. Una gota de permanganato de potasio 0,1 N imparte un color rosa perceptible al volumen de solución que por lo general se usa para una titulación. Este color se usa para indicar el exceso de reactivo. Dado que elMn tiene varios estados de oxidación (2+, 3+, 4+, 6+y 7+), puede ocurrir su acción oxidante dando origen a diferentes productos. Se la reacción ocurre en soluciones muy ácidas (0,1 N o mayor), el producto que se obtiene es el ión Mn+2, de acuerdo con la siguiente reacción: MnO4 -1(ac) + 8H+(ac) + 5eMn+2(ac) + 4H2O
rosado incoloro

Pero si las soluciones son menos ácidas, el producto que seobtiene es el MnO2, MnO4-1(ac) + 4H+(ac) + 3eMnO2(s) + 4H2O
rosado marrón

El estado de oxidación 3+ del manganeso no es estable, pero los aniones formadores de complejos como el pirofosfato o el fluoruro, estabilizan el ión: MnO41- (ac) + e- ↔ MnO42- (ac) + 4H2O Esta reacción ocurre en soluciones muy alcalinas, a una concentración de OH- de 1M. Las determinaciones permanganométricas de oxalatos esun ejemplo clásico de reacciones en medio ácido, dando origen al catión Mn+2. Existen precauciones especiales que se deben tomar para la preparación de las soluciones de permanganato, ya que en medio neutro o básico pueden experimentar descomposición por los vestigios de MnO2 presentes inicialmente en el permanganato o por efecto del que se forma por la reacción del permanganato con restos deagentes reductores presentes en el agua. Para establecer la concentración real de una solución de permanganato de potasio recientemente preparada es bastante común emplear como estándar primario oxalato de sodio, Na2C2O4. Es por ello que se utiliza las técnicas permanganométricas para la determinación de la concentración de oxalatos en muestras de composición desconocida. Material que debe traer elestudiante:  Fósforos  Bata de laboratorio  Lentes de seguridad  Pre-informe  Propipeta  Escriba la ecuación balanceada del oxalato de sodio y el permanganato de potasio en medio ácido. Conceptos que debe revisar para el fundamento teórico:           Concentración de una solución. Unidades de concentración físicas y químicas. Tipos de reacciones químicas Reacciones deoxido-reducción. Método de balanceo del ión electrón medio ácido y básico. Titulación Redox. Punto de equivalencia. Punto final. Técnicas permanganométricas. Reacciones del permanganato en medio ácido y alcalino. Preparación y almacenamiento de las soluciones de permanganato. Estabilidad de las soluciones de permanganato Reactivos auxiliares oxidantes Agente oxidante y reductor

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Aplicaciones de latitulación Redox.

Objetivos generales: Conocer la técnica de valoración permanganométrica. Usar la permanganometría para el análisis de oxalatos. Objetivos específicos:  Usar la técnica de permanganometría para el análisis de los oxalatos.  Determinar la concentración de soluciones de permanganato.  Determinar la pureza de un oxalato.  Afianzar los conocimientos adquiridos en el balanceo deecuaciones por el método del ión-electrón de la reacción entre el permanganato y el oxalato. Materiales y Reactivos:  Matraz aforado de 250ml  Vidrio de reloj  Beacker.  Mechero  Embudo  Tela metálica.  Termómetro.  Cilindro graduado.  Permanganato de potasio sólido.  Lana de vidrio.  Solución de oxalato de sodio.  Ácido sulfúrico. Parte Experimental: 1. Preparación de una solución de...